6．在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，体积最大的是H2．
5．有以下几种物质①熔融氯化钠  ②浓硫酸   ③Cu   ④蔗糖   ⑤CH3COOH   ⑥NaHCO3   ⑦酒精  ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①⑥； 属于非电解质的是④⑦．
（2）写出⑤在水中的电离反应方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
4．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
A．
比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性		B．
称取NaOH
C．
除去Cl2中HCl		D．
稀释浓H2SO4
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
氟氯溴碘
第一电离能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
（6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．
1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
请回答下列问题：
（1）途径一反应的还原产物是氢气
（2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
（3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
（5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
 弱电解质 化学式 电离常数（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11
11．根据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A．该过程化学能转化为热能
B．该反应过程中只有化学键形成，没有化学键断裂
C．CuSO4溶液里Cu2+移向负极
D．可以用铜片代替碳棒
10．常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混台气体，其密度是H2的27.5倍．已知A、B分子中含碳原子数相同．求：
（1）A、B的分子式．
（2）A与B的体积之比．
（3）若在120℃和1.01×105Pa下将1L该混何合气体与9L O2混台后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升．
9．下列关于相同质量的O2和臭氧（O3）的说法一定正确的是（　　）
A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1C．原子数之比为3：2D．物质的量之比2：3
8．将镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1
 0  158549  158557  158563  158567  158573  158575  158579  158585  158587  158593  158599  158603  158605  158609  158615  158617  158623  158627  158629  158633  158635  158639  158641  158643  158644  158645  158647  158648  158649  158651  158653  158657  158659  158663  158665  158669  158675  158677  158683  158687  158689  158693  158699  158705  158707  158713  158717  158719  158725  158729  158735  158743  203614 

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