11．设NA为阿伏伽德罗常数.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.22.4L乙烷的分子数为NAB．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．23g钠的原子最外层电子数为2N——青夏教育精英家教网——

11．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	23g钠的原子最外层电子数为2N_A
	D．	1mol甲基所含质子数为10N_A

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
	B．	实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	D．	检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

9．在核反应方程₂⁴He+₇¹⁴N→₈¹⁷O+X中，X代表的粒子是（　　）

₁¹H

₁²H

₀¹n

8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
	B．	以X的反应速率为0.001 mol•L^-1•s^-1
	C．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu₂（OH）₂CO₃，加热分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO₂进入广口瓶．

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，可以用焦炉煤气里的H₂和CO为原料制备．已知：
（ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
（ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ/mol
（ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
（ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ/mol
写出由H₂和CO制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．

5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的热效应2△H

4．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．
当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min），．
（3）化学方程式中n值为2．
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（ L•min ） ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ） ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反应速率最快的是①（填编号）

2．H、C、N、O、Na、S、Cl是常见的七种短周期元素．
（1）N位于元素周期表第二周期第ⅤA 族，其基态原子核外有3个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）用“＞”或“＜’’填空：

第一电离能	电负性	稳定性	酸性
N＞O	C＜N	H₂S＜H₂O	H₂SO₄＜HClO₄

（3）由上述元素中的任意两种元素组成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H₂O₂、N₂H₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆、C₆H₆等任选其一（任写一种物质的分子式）．
（4）NH₃可作低温溶剂，它易液化的原因是NH₃分子间能形成分子间氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化．已知25℃、101KPa，NH₃能在纯氧中燃烧，每转移1mol e^-，放出akJ热量，写出该条件下NH₃燃烧的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-4a kJ/mol．
（5）通常情况下，N₂O₅为无色晶体，它与Na₂O₂能发生反应（类似于CO₂与Na₂O₂能反应），写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

0 158509 158517 158523 158527 158533 158535 158539 158545 158547 158553 158559 158563 158565 158569 158575 158577 158583 158587 158589 158593 158595 158599 158601 158603 158604 158605 158607 158608 158609 158611 158613 158617 158619 158623 158625 158629 158635 158637 158643 158647 158649 158653 158659 158665 158667 158673 158677 158679 158685 158689 158695 158703 203614