6．下列各组微粒半径A．rF:rClB．rI-:rIC．rMg2+:rNa+D．rNa+:rNa——青夏教育精英家教网——

6．下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（　　）

rMg²⁺：rNa⁺

5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应如下：
M²⁺（金属离子）+EBT^-（铬黑T） MEBT⁺
蓝色酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA） MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA） MY^2-+EBT^-（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度
（3）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr²⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
已知：20℃时，0.1mol•L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
A．锌粉 B．氨水 C．（ NH₄）₂CO₃ D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L^-1 的NH₄NO₃溶液中含有的NO^-3数目为0.3N_A
	B．	常温常压下，5.6gC₂H₄和C₃H₆的混合气体中含氢原子数为0.9N_A
	C．	将标准状况下11.2L的Cl₂通入足量水中，转移的电子总数为0.5N_A
	D．	一定量的Fe与含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

2．重水（D₂0）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	氘（D）原子核外有1个电子
	B．	H与D互称同位素
	C．	H₂O与D₂O互称同素异形体
	D．	¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

1．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B和C的分子式分别是HCl和H₂S；C分子的立体结构呈V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是H₂O₂，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是CH₄O．

20．化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是ABD（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO₄•5H₂O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：溶液由无色变为紫色，其半分钟不褪色．SO₃^2-的浓度的表达式为：0.0125Vmol/L．
（3）已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是C
A、BeCl₂ 溶液的 PH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 PH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒关系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

19．用（A）．质子数，（B）．中子数，（C）．核外电子数，（D）．最外层电子数．填写下列空格：（用A、B、C、D填写）
（1）原子种类由A、B决定；
（2）元素种类由A决定；
（3）元素的化学性质由D决定；
（4）某元素有同位素由B决定．

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题
（1）填写元素符号AH；CO；DAl．
（2）写出元素E的原子结构示意图

．
（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式O₃、H₂O₂、SO₂．
（4）用电子式表示A，E形成分子的形成过程

17．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示．

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是

．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

0 158489 158497 158503 158507 158513 158515 158519 158525 158527 158533 158539 158543 158545 158549 158555 158557 158563 158567 158569 158573 158575 158579 158581 158583 158584 158585 158587 158588 158589 158591 158593 158597 158599 158603 158605 158609 158615 158617 158623 158627 158629 158633 158639 158645 158647 158653 158657 158659 158665 158669 158675 158683 203614