．
5．下面的电子运动状态存在的是（ ）
| A． | n=1，l=1 m=0 | B． | n=2，l=0 m=±1 | C． | n=3，l=3 m=±3 | D． | n=4，l=3 m=±2 |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA | |
| B． | 常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
| D． | 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
2．已知化学反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K．
（1）通过表格中的数值可以推断：该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
| 温度 | K |
| 973K | 1.47 |
| 1173K | 2.15 |
（2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
1．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）
| A． | 加热氧化银制银 | B． | 电解熔融氧化铝制铝 | ||
| C． | 铁与硫酸铜溶液反应制铜 | D． | 加热铝与氧化镁混合物制镁 |
19．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
18．
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
0 158485 158493 158499 158503 158509 158511 158515 158521 158523 158529 158535 158539 158541 158545 158551 158553 158559 158563 158565 158569 158571 158575 158577 158579 158580 158581 158583 158584 158585 158587 158589 158593 158595 158599 158601 158605 158611 158613 158619 158623 158625 158629 158635 158641 158643 158649 158653 158655 158661 158665 158671 158679 203614
如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若x：y=1；2，则平衡时，M中的转化率：N2＞H2 | |
| B． | 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90% | |
| C． | 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M | |
| D． | 平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等 |