2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子个数之比为4：3．
1．已知0.25molX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
20．下列说法正确的是（　　）
A．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物
B．若有机物甲和乙为同分异构体，则甲和乙的化学性质相似
C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1：2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4
D．丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应
19．如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供．下列有关说法正确的是（　　）
A．图中“？”为人体中的脂肪
B．O2极为心脏起搏器的负极
C．产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害
D．电池正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
18．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H＞-574 kJ•mol-1
B．反应①②转移的电子数不相同
C．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.8mol
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
16．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；有机物F是苯甲醇的同系物，F分子中无甲基，苯环上只有一个无支链的侧链．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基．
（2）A的结构简式是（CH3）2C=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
（3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为取代反应或酯化反应
（4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．反应现象产生砖红色沉淀
（5）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH3
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
（6）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．
14．面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向．废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含Mn02、Mn0（0H）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4C1和炭黑等，可用于制取Mn02高性能磁性材料MnC03，其工艺流程如下：

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氢氧化物Fe（OH）Fe（OH）Mn0H）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH7.52.28.86.4
沉淀完全的pH9.53.710.88.5
回答下列问题：
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是除去Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是Mn2+、NH4+、Na+（填离子符号）．
（4）过程①中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥．
（5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通S02还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为MnO2+S02=MnSO4，向MnS04溶液中加入Na2C03或NaHC03制备MnC03时应注意的问题是边搅拌边加入Na2C03或NaHC03，并控制溶液的pH＜8.8．
13．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用碱石灰或生石灰（填序号）．
（2）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．该反应证明氨气具有还原性．
（3）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
 0  158449  158457  158463  158467  158473  158475  158479  158485  158487  158493  158499  158503  158505  158509  158515  158517  158523  158527  158529  158533  158535  158539  158541  158543  158544  158545  158547  158548  158549  158551  158553  158557  158559  158563  158565  158569  158575  158577  158583  158587  158589  158593  158599  158605  158607  158613  158617  158619  158625  158629  158635  158643  203614 

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