13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
| 沉淀物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
12．常温下，用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L-1CH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | D． | c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+） |
11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA | |
| D． | 用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑ |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定是阳离子 | |
| B． | 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 | |
| C． | 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 | |
| D． | 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
8．如图中实验现象预测正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，溶液分层，且两层均接近无色 | |
| C． | 实验Ⅲ：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化 | |
| D． | 实验Ⅳ：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴 |
7．下列关于元素周期表中递变规律的说法正确的是（ ）
| A． | 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 | |
| B． | 同周期主族元素离子半径从左到右依次减小 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
6．NA表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA | |
| B． | 电解Na2SO4饱和溶液，若生成2 NA个H2，一定生成NA个O2 | |
| C． | 常温常压下，46 g NO2的原子数为3NA | |
| D． | 1 mol NO，与H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
0 158381 158389 158395 158399 158405 158407 158411 158417 158419 158425 158431 158435 158437 158441 158447 158449 158455 158459 158461 158465 158467 158471 158473 158475 158476 158477 158479 158480 158481 158483 158485 158489 158491 158495 158497 158501 158507 158509 158515 158519 158521 158525 158531 158537 158539 158545 158549 158551 158557 158561 158567 158575 203614
| A． | C生成的速率与C分解的速率不相等 | |
| B． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| C． | 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB | |
| D． | A、B、C的分子数之比为1：3：2 |