4．已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l).1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878kJ热量,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(——青夏教育精英家教网—

4．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l），1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃烧放出 2878kJ热量；（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l），1mol（CH₃）₂CHCH₃燃烧放出2869kJ热量．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子储存的能量大于1 mol （CH₃）₂CHCH₃分子
	B．	1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子储存的能量小于1 mol （CH₃）₂CHCH₃分子
	C．	（CH₃）₂CHCH₃转化为CH₃CH₂CH₂CH₃的过程是一个放热过程
	D．	断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH₃CH₂CH₂CH₃大于（CH₃）₂CHCH₃

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将溶质物质的量之比为2：7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	将溶质物质的量之比为4：3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-═3BaSO₄↓+4H₂O
	C．	用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I^--2 e^-=I ₂
	D．	将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

2．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO₂+（x+1）H₂O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．
（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
②x=1．

1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）

	A．	当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
	B．	电解过程中装置丙的pH无变化
	C．	向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
	D．	乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

20．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．

编号	NaOH/mol•L^-1	HA/mol•L^-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大
b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

19．将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

18．根据反应式：（1）Br₂+2I^-=2Br^-+I₂ （2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

Cl₂、Br₂、I₂

Br₂、Cl₂、I₂

I₂、Cl₂、Br₂

I₂、Br₂、Cl₂

17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	常温下，CH₃COOH）和CH₃COONa混合溶液【PH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1】：c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

16．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-．
（2）写出与②④两个实验有关的离子方程式：
②3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
④Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若要检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-离子，检验方法是取待测液，先加盐酸酸化，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有SO₄^2-．

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中 Br^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	由水电离出的C（H⁺）=1×10 ^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液：Ca²⁺、Fe³⁺、ClO^-、NO₃^-

0 158380 158388 158394 158398 158404 158406 158410 158416 158418 158424 158430 158434 158436 158440 158446 158448 158454 158458 158460 158464 158466 158470 158472 158474 158475 158476 158478 158479 158480 158482 158484 158488 158490 158494 158496 158500 158506 158508 158514 158518 158520 158524 158530 158536 158538 158544 158548 158550 158556 158560 158566 158574 203614

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