14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应.再向反应液中滴加酚酞．②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制——青夏教育精英家教网—

14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
（2）实验用品：仪器、材料：略药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H₂O含有N_A个分子
	B．	1L 1mol•L ^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目少于N_A个
	C．	0.1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l N_A个胶体粒子
	D．	0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

12．ATEC和ATBC是两种安全无毒的新型PVC的增塑剂，由它们制造的保鲜膜可用于各种食品的包装．由ATEC通过下列转化得到ATBC，其中F的分子式是C₄H₁₀O，该分子结构中没有支链，被氧化得到的产物能发生银镜反应．

（1）写出化合物F的名称是1-丁醇．
（2）M与F是具有相同官能团的同分异构体，其一氯代物只有一种，则M发生消去反应的化学方程式是（CH₃）₃COH$→_{△}^{浓硫酸}$ （CH₃）₂C=CH₂+H₂O．
（3）反应①的化学方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH₃COOH；
（4）写出反应③的化学方程式

+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+

+3CH₃CH₂OH+3H₂O．
（5）已知-COOH与-COOH在浓硫酸加热条件下可进行脱水反应生成

，E分子在浓硫酸、加热条件下可生成分子甲，其分子式为C₆H₆O₆，则符合上述条件甲分子有2种．

11．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下：

（1）①的反应类型为取代反应，B中所含有的官能团的名称为羟基．
（2）F的结构简式

+H₂O
（4）A的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2．
（5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式

．（任写一种）
①可与FeCL₃溶液能发生显色反应
②苯环上有三个取代基
③苯环上的一氯代物有两种．

10．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）

	A．	铜--电线		B．	铝--反射镜
	C．	铁--回收溶液中的银		D．	不锈钢--炊具

9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）

所含离子	NO₃^-	SO₄^2-	H⁺	M
浓度/（mol•L^-1）	2	1	2	1

Mg²⁺

Ba²⁺

F^-

Fe²⁺

8．

某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有气体产生证明有余酸．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

7．一包NH₄Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH₄NO₃或（NH₄）₂SO₄中的一种，经测定知样品中含氮量为25.7%．这包化肥中氯化铵的质量分数为（　　）

6．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质．
根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ASiBO₂丁H₂SiO₃．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，写出甲的一种用途玻璃、光导纤维等．
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
乙与过量CO₂反应的离子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

5．物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
	B．	c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）
	C．	若混合液呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	若混合液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

0 158379 158387 158393 158397 158403 158405 158409 158415 158417 158423 158429 158433 158435 158439 158445 158447 158453 158457 158459 158463 158465 158469 158471 158473 158474 158475 158477 158478 158479 158481 158483 158487 158489 158493 158495 158499 158505 158507 158513 158517 158519 158523 158529 158535 158537 158543 158547 158549 158555 158559 158565 158573 203614

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