14．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | CH3CH2OH | C． | C6H6 | D． | CH3COOH |
13．在相同条件下，H2和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积是（ ）
| A． | 2VL | B． | VL | C． | 0.5VL | D． | 无法计算 |
12．下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ | |
| B． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量高 | |
| C． | 已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
的合成路线如图：
．
10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）
| A． | HF | B． | NaCl | C． | HCl | D． | KOH |
8．
二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
7．（1）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| iii | 900 | a | b | c | d | t |
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
6．某化学兴趣小组设计如图1流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42-）中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是图2中的D．（填序号）
（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
0 158371 158379 158385 158389 158395 158397 158401 158407 158409 158415 158421 158425 158427 158431 158437 158439 158445 158449 158451 158455 158457 158461 158463 158465 158466 158467 158469 158470 158471 158473 158475 158479 158481 158485 158487 158491 158497 158499 158505 158509 158511 158515 158521 158527 158529 158535 158539 158541 158547 158551 158557 158565 203614
有关数据如表：
| 化合物 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀的PH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
| 开始溶解的pH | -- | 7.8 | 9.2 |
| Ksp近似值 | 10-12 | 10-14 | 10-31 |
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg2+）=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是图2中的D．（填序号）
（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
