1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＞7的是（　　）
A．向水中加少量NaHSO4B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量Na2CO3D．将纯水加热到90℃
20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．
19．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1
C．4 mol•L-1•min-1D．2 mol•L-1•min-1
18．实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入碎瓷片（或沸石）．烧瓶内发生的反应的化学方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）装置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是液体颜色变浅．
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了降温，防止液溴挥发．
（6）装置E的作用尾气处理，吸收多余的Br2防止污染环境．
17．下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．常温常压下，28g氮气的体积约为22.4升
B．标准状况下，11.2L水含有1mol氢原子
C．标准状况下，11.2L氧气与硫充分反应，转移的电子数目为2NA
D．常温常压下，1mol氯气完全被碱吸收需要NA个氢氧根离子
16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
A．非金属性：P＜S＜ClB．氢化物稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I
15．下列物质露置在空气中，不会变质的是（　　）
A．硫B．氢硫酸C．烧碱D．亚硫酸
14．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．氮气的电子式：B．镁的离子结构示意图：
C．氯化钠的电子式：D．CO2电子式式：
13．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（ 1 ）称取样品 ag．
（ 2 ）将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为Al3+、Mg2+、Cl-、H+，滤渣中含有Cu、Si．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高．
12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验内容①②③④⑤⑥
实验现象（填A～F）
写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
 0  158357  158365  158371  158375  158381  158383  158387  158393  158395  158401  158407  158411  158413  158417  158423  158425  158431  158435  158437  158441  158443  158447  158449  158451  158452  158453  158455  158456  158457  158459  158461  158465  158467  158471  158473  158477  158483  158485  158491  158495  158497  158501  158507  158513  158515  158521  158525  158527  158533  158537  158543  158551  203614 

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