4．温度为500℃时.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行.30s后NO的物质的量浓度增加了0.3mol.此反应的平均速率$\overline{v}$(NH3)为0.002mo——青夏教育精英家教网——

4．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，此反应的平均速率$\overline{v}$（NH₃）为0.002mol．l^-1．s^-1．

3．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②石墨　 ③C₆₀　④${\;}_{7}^{14}$N ⑤${\;}_{6}^{14}$C ⑥${\;}_{3}^{7}$Li中：
（1）①和⑥互为同位素；
（2）②和③互为同素异形体（填编号）．

2．判断下列化合物①MgO ②SO₂ ③CaCl₂ ④H₂O ⑤NaOH ⑥HCl ⑦K₂SO₄ ⑧NH₃ ⑨Ne
（1）只含有离子键：①③
（2）只含有共价键：②④⑥⑧
（3）既含有离子键又含有共价键：⑤⑦
（4）没有化学键的是⑨
（5）离子化合物①③⑤⑦
（6）共价化合物：②④⑥⑧．

1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子的核素符号：¹²C		B．	氮气的电子式：
	C．	Cl^-离子的结构示意图：		D．	NaCl的电子式：

20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
	B．	化学反应速率为“0.8 mol•L^-1•s^-1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol•L^-1
	C．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	D．	对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大

19．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

	A．	化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
	B．	两个原子之间的相互作用叫化学键
	C．	化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用
	D．	离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键

18．下列关于${\;}_{43}^{99}$Tc的叙述正确的是（　　）

原子序数是99

17．某树脂的合成线路如下：

（1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子．
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应．
（3）下列说法正确的是b（填字母编号）．
a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO₃鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（4）写出反应⑤的化学方程式

的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
其中苯环上一氯代物有两种结构简式为

（任写一种）（任写一种）．
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀．

16．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
该电化学保护方法的名称是牺牲阳极的阴极保护法．
（2）图2中，钢闸门C为阴极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是B．
A．溶液中Na⁺向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图3装置电解硫酸钾溶液来制取H₂、O₂、H₂SO₄和KOH．
①该电解槽的阳极反应方程式为．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③若采用CH₄燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，若B极产生标准状况下22.4L气体，则理论上需要通入0.5 mol CH₄．
④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因H⁺在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH^-）＞c（H⁺），所以阴极区碱性明显增强．

15．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡．根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀释 b．加入少量CH₃COONa固体
c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体
（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-12．
①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=14．
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液的pH=5；该混合溶液中：c（A^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-6或者10^-5-10^-7mol/L．（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa．
①三种溶液pH由大到小的顺序为：b＞a＞c（填序号）．
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填写序号）；b中氯离子的浓度为9×10^-10 mol/L．

0 158343 158351 158357 158361 158367 158369 158373 158379 158381 158387 158393 158397 158399 158403 158409 158411 158417 158421 158423 158427 158429 158433 158435 158437 158438 158439 158441 158442 158443 158445 158447 158451 158453 158457 158459 158463 158469 158471 158477 158481 158483 158487 158493 158499 158501 158507 158511 158513 158519 158523 158529 158537 203614