16．下列说法正确的是( )A．难失去电子的原子.易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可以含有金属元素——青夏教育精英家教网—

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	难失去电子的原子，易形成阴离子
	B．	只有化合物分子中才存在共价键
	C．	共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构
	D．	含氧酸的组成中可以含有金属元素

15．下列化学用语正确的（　　）

	A．	I-131：${\;}_{53}^{77}$I		B．	Cl^-的结构示意图：
	C．	乙炔的结构简式：CHCH		D．	Na₂S的电子式：

14．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是（　　）

13．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）

12．国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂=CH-CONH₂）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性．下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物．

请回答下列问题：
（1）①～⑦反应中属于加成反应的有①，属于消除反应的是④．
（2）写出反应条件 ②NaOH水溶液、△．
（3）写出结构简式H

．
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D

E→F

（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式HOOCC（CH₃）₂COC（CH₃）₂COOH，HO（CH₃）₂COOC（CH₃）₂COOH（合理均可）．

11．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：

（1）		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
（2）		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO₃．
（3）		实验目的：探究电石气中的成分 ①装置A中的化学反应方程式为： CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑． ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H₂S；C装置的作用为除去硫化氢． ③为验证电石气的主要成分，D中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水．
（4）		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%（保留2位小数，已折算标况）．

10．

（3）以下是ClO₂的两种制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl→2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄→2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为0.2 mol．
②方法二：该反应中H₂O₂a（填序号）．
a．发生氧化反应 b．仅做氧化剂 c．既被氧化又被还原 d．既未被氧化也未被还原
③用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO₂中不含Cl₂．

9．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是d（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（5）表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
	B．	将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
	C．	在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
	D．	将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）：c（H⁺）＞1

0 158323 158331 158337 158341 158347 158349 158353 158359 158361 158367 158373 158377 158379 158383 158389 158391 158397 158401 158403 158407 158409 158413 158415 158417 158418 158419 158421 158422 158423 158425 158427 158431 158433 158437 158439 158443 158449 158451 158457 158461 158463 158467 158473 158479 158481 158487 158491 158493 158499 158503 158509 158517 203614

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