16．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O |
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2 | |
| B． | Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$Al${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | |
| C． | NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． |  |
14．下列有关试剂存放或实验操作正确的是（ ）
| A． | 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 | |
| B． | 用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体 | |
| C． | 用装置甲制备氨气 | |
| D． | 用装置乙加热分解Al（OH）3固体 |
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径是所有元素中最小的，Y原子最外层有4个电子，Z是空气中含量最多的元素，W是至今发现的非金属性最强的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小的顺序：W、Y、Z、X | |
| B． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、Z、W | |
| C． | 在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等 | |
| D． | 在元素W、Y、Z中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是W |
12．在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是氧化还原反应 | B． | 微粒的半径：r（Si）＞r（Na） | ||
| C． | 硅酸的酸性强于碳酸 | D． | Na2CO3中含有离子键和共价键 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性 | |
| B． | 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 | |
| C． | 氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质 | |
| D． | 按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同 途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2 途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2 |
10．下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 碳原子的结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的结构式： | D． | 聚丙烯的结构简式： |
．
．
．
．
结构．
8．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．
0 158319 158327 158333 158337 158343 158345 158349 158355 158357 158363 158369 158373 158375 158379 158385 158387 158393 158397 158399 158403 158405 158409 158411 158413 158414 158415 158417 158418 158419 158421 158423 158427 158429 158433 158435 158439 158445 158447 158453 158457 158459 158463 158469 158475 158477 158483 158487 158489 158495 158499 158505 158513 203614
【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸． ②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．
【实验探究一】制备亚硝酸钠
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．
（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置B中的现象是B中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生．
（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是排尽装置中的空气，防止C中产生NaNO3．
（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有Na2CO3NaOHNaNO3（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaOH溶液
【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是86.25%或0.8625．
X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．