2．硫元素具有广泛的应用．(1)S的原子结构示意图为．一定条件下.硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物.则X是O.两种化合物均含有的化学键为共价键(2)煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为——青夏教育精英家教网——

2．硫元素具有广泛的应用．
（1）S的原子结构示意图为

．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
（2）煅烧黄铁矿（FeS₂）的原理为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）过二硫酸钠（Na₂S₂O₈）在较高温度完全分解，1mol Na₂S₂O₈分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O₂，则焦硫酸钠的化学式为Na₂S₂O₇
（4）Na₂S₂O₈溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO₄^-），通过测定4-CP降解率可判断Na₂S₂O₈溶液产生SO₄^-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe²⁺的浓度对产生SO₄^-的影响．
①溶液酸碱性的影响：已知S₂O₈^2-+H⁺═SO₄^-+HSO₄^-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
②Fe²⁺浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO₄溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10^-4 mol•L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3mol•L^-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

已知：S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-+SO₂^-4+Fe³⁺．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe²⁺浓度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈产生更多的SO-4•
B．Fe²⁺是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe²⁺）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺会与SO₄发生反应，消耗部分SO₄
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3⁺水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
③当c（Fe²⁺ ）=3.2×10^-3 mol•L^-1 时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（

）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO₂^-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出与ClO₃^-互为等电子体的分子的分子式NCl₃（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a³ρN_A

20．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）

	A．	与足量盐酸反应放出气体		B．	与澄清石灰水反应产生白色沉淀
	C．	与氯化钙溶液不反应		D．	溶液呈碱性

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
（2）B→C的反应类型是取代反应．
（3）E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为酯基．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

．
（5）下列关于G的说法正确的是a、b
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C₉H₇O₃
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有三种．

18．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）

	A．	油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体
	C．	在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
	D．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH₃可以电离出H⁺

17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），每生成2mol SO₃ 放出190kJ的热量
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．υ（O₂）_正=2υ（SO₃）_逆
b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化
c．定容容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）向容器中通入2mol SO₂ 和1mol O₂，使之反应．反应达到平衡后，放出热量为A．
A．小于190KJ B．等于 190KJ
C．大于190KJ D．可能大于或小于或等于190KJ．

16．分子式为C₄H₈的各种同分异构体共有（　　）种．

15．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④

冋答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）PPG的结构简式为

．
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是

（写结构简式）．
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪 b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的溶沸点依次升高
	B．	在气态单质分子中，一定存在共价键
	C．	只含离子键的化合物才是离子化合物
	D．	在共价化合物中，一定存在着共价键

0 158289 158297 158303 158307 158313 158315 158319 158325 158327 158333 158339 158343 158345 158349 158355 158357 158363 158367 158369 158373 158375 158379 158381 158383 158384 158385 158387 158388 158389 158391 158393 158397 158399 158403 158405 158409 158415 158417 158423 158427 158429 158433 158439 158445 158447 158453 158457 158459 158465 158469 158475 158483 203614