2．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
| A． | 碳和水反应吸收131.3kJ 能量 | |
| B． | 1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量 | |
| C． | 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ | |
| D． | 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
| A． | 0.21 mol | B． | 0.25 mol | C． | 0.3 mol | D． | 0.35 mol |
19．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． |  图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| B． |  图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| C． |  图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 | |
| D． |  图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象 |
$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
（R、R′代表烃基）
．
．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 | |
| B． | CO2和PCl5分子中各原子最外层都满足8 电子结构 | |
| C． | 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m | |
| D． | 元素周期表中第4 列元素形成的化合物数目最多 |
．
．
所示，下列说法正确的是ab．
．
（其中两种）
14．
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反 应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．
0 158268 158276 158282 158286 158292 158294 158298 158304 158306 158312 158318 158322 158324 158328 158334 158336 158342 158346 158348 158352 158354 158358 158360 158362 158363 158364 158366 158367 158368 158370 158372 158376 158378 158382 158384 158388 158394 158396 158402 158406 158408 158412 158418 158424 158426 158432 158436 158438 158444 158448 158454 158462 203614
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反 应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．