13．某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况），则该醛为（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 甲醛 | C． | 丙醛 | D． | 丁醛 |
12．燃烧下列混合气体，所产生CO2的量一定小于燃烧相同质量丁烯所产生的CO2量的是（ ）
| A． | C4H8、C3H6 | B． | C2H2、C3H8 | C． | C2H4、C3H6 | D． | C2H6、C3H6 |
11．已知柠檬醛的结构简式为：
根据已有知识判定下列说法中不正确的是（ ）
根据已有知识判定下列说法中不正确的是（ ）| A． | 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 可跟银氨溶液反应生成银镜 | ||
| C． | 可使溴水褪色 | D． | 催化加氢后最终产物是C10H20O |
10．如图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（ ）
| A． | SO2 | B． | Cl2 | C． | O2 | D． | HCl |
9．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
（3）酸雨部分组成测定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
（2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用． | / |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤． | / |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸． | |
| 步骤4： | |
| 步骤5： |
①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．
8．
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如表的方案．
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图（作相应标注）．
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如表的方案． | 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图（作相应标注）．
，
．
6．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 钢板是正极，正极上发生还原反应 | |
| B． | 放电时电子的流向：正极→导线→负极 | |
| C． | 放电时OH-向正极移动 | |
| D． | 放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH |
5．下列各组离子能大量共存的是（ ）
0 158265 158273 158279 158283 158289 158291 158295 158301 158303 158309 158315 158319 158321 158325 158331 158333 158339 158343 158345 158349 158351 158355 158357 158359 158360 158361 158363 158364 158365 158367 158369 158373 158375 158379 158381 158385 158391 158393 158399 158403 158405 158409 158415 158421 158423 158429 158433 158435 158441 158445 158451 158459 203614
| A． | “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+ | |
| B． | 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- | |
| D． | pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |