5．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）
杂质试剂分离方法
A乙烷乙烯H2催化转化
B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液
C溴苯溴CCl4萃取
D乙醇水无蒸馏
A．AB．BC．CD．D
4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．用SO2漂白纸浆和草帽辫
D．硅胶可作袋装食品的干燥剂
3．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）
A．NO是一种红棕色气体
B．NO2与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
C．NO和NO2是引发光化学烟雾的主要污染源
D．NO2可用排水法收集
2．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）0.2g H2含有1.204×1023个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO42-）=3.0mol•L-1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g•mol-1；该金属元素的相对原子质量为24．
（5）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为11.2g．
1．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
A．H+    Na+    MnO4-    SO42-B．Na+ CO32-    Al3+    Cl-
C．K+    Na+    Cl-       SO42-D．K+     Cl-      Ba2+    HCO3-
20．下列说法正确的是（　　）
A．1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NA
B．24g镁原子的最外层电子数为NA
C．在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol
19．学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．
（1）张老师用如图所示的装置进行实验，该实验的目的是：验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；实验中你所观察到的现象是KMnO4溶液的紫红色褪去；盛水试管的作用是除去气体中少量的乙醇
（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br （用化学方程式表示）．
（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案不同的两种实验方法分别是将混合溶液用HNO3酸化、向溴乙烷中加酸化的AgNO3溶液进行对比．
18．按要求完成下列问题：
（1）有机物  的键线式是
（2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示．请写出其结构简式

（3）用系统命名法对烃：进行命名，它的名称是2-甲基-3-乙基已烷
（4）     的一氯取代物有2 种．
（5）分子式为 C8H8O2，其中属于酯类，且结构中含有苯环的异构体共有6种．
17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；XW的电子式为；Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）①③．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4．V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3．
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2．
16．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是DF．
A．升温　　　　　　　　B．加入催化剂
C．增加CO的浓度  D．加入H2加压
E．加入惰性气体加压        F．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol CO、2mol H21mo l CH3OH2mol CH3OH
平衡时数据CH3OH的
浓度（mol/L）		c1c2c3
反应的能量变化a kJb kJc kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是D．
A．2c1＞c3  B．a+b＜90.8
C．2p2＜p3  D．α1+α3＜1．
 0  158241  158249  158255  158259  158265  158267  158271  158277  158279  158285  158291  158295  158297  158301  158307  158309  158315  158319  158321  158325  158327  158331  158333  158335  158336  158337  158339  158340  158341  158343  158345  158349  158351  158355  158357  158361  158367  158369  158375  158379  158381  158385  158391  158397  158399  158405  158409  158411  158417  158421  158427  158435  203614 

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