2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
A．离O点越远的元素越容易失去电子
B．虚线相连的元素处于同一周期
C．B元素是图中原子半径最大的主族元素
D．元素O和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物
1．写出下列反应的方程式：
（1）苯与浓硫酸、浓硝酸在100～110℃的反应：；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
（3）稀苯酚溶液中加入浓溴水：．
20．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是电极上放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明有氯气生成．
该电解池的电解反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用电解方法在铁件上镀银，电解液a选用AgNO3（或可溶性银盐）溶液，则：x电极的材料是铁件．
（3）若用电解方法防止铁被腐蚀，则：铁作X极（填“X”或“Y”）
19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间（时间较短）后，再加入一定质量的另一种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2（无水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl气体）D．CuSO4（Cu（OH）2固体）
18．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在达到平衡时，要使NH3的浓度达到最大值，最适宜的条件是（　　）
A．低温高压B．低温低压C．高温高压D．使用合适催化剂
17．常温下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
16．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
15．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3
（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密），如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1．
14．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用图1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是2NO2?2NO+O2．
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．
13．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
A．112号元素是金属元素
B．112号元素位于第七周期，是主族元素
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子数为165
D．112号元素为放射性元素
 0  158156  158164  158170  158174  158180  158182  158186  158192  158194  158200  158206  158210  158212  158216  158222  158224  158230  158234  158236  158240  158242  158246  158248  158250  158251  158252  158254  158255  158256  158258  158260  158264  158266  158270  158272  158276  158282  158284  158290  158294  158296  158300  158306  158312  158314  158320  158324  158326  158332  158336  158342  158350  203614 

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