12．在酸性无色溶液中，下列各离子组大量共存的是（　　）
A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-
11．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

试回答：
（1）A中所放试剂为浓盐酸，B中所放试剂为二氧化锰固体，此反应氧化剂是二氧化锰；写出相应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）C中试剂是饱和食盐水；D中试剂的作用是浓硫酸
（3）E中现象是干燥的红色布条不褪色； F中现象是产生大量棕黄色烟，
其反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
（4）H中试剂为氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯．
（6）若A中有14.6g HCl 被氧化，则将产生的氯气的体积（标准状况下）为4.48 L．
10．下列有关物质的性质比较，错误的是（　　）
A．非金属性：Cl＞BrB．金属性：Al＞Mg
C．热稳定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4
9．请完成下列各题
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形；
（2）HCN分子中含有2个σ键，2个π键，碳元素的原子轨道发生的是sp杂化；
（3）Cr原子核外有24种运动状态不同的电子，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1；
（4）钙在氧气中燃烧时，得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，则该钙的氧化物化学式为CaO2．
8．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
气体SO2O2SO3
浓度（mol•L-1）0.41.21.6
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1．能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变        d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
7．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑（已配平） 
（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为N＞O＞C＞K；
（2）生成物中，K2S的电子式为；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型sp；
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
（4）S的基态原子价层电子排布式为3s23p4，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．
6．CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）．重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ/mol；
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率图1．

①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应；
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是△S＞0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．
5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）
4．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，Cu+原子的价电子排布式为[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（4）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（写出已化简的比例式即可）．
3．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为  8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．
 0  158153  158161  158167  158171  158177  158179  158183  158189  158191  158197  158203  158207  158209  158213  158219  158221  158227  158231  158233  158237  158239  158243  158245  158247  158248  158249  158251  158252  158253  158255  158257  158261  158263  158267  158269  158273  158279  158281  158287  158291  158293  158297  158303  158309  158311  158317  158321  158323  158329  158333  158339  158347  203614 

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