11．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6kJ的能量转化为电能．
10．A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N）（用元素符号表示）．
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体．
（3）基态R+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10 ．
（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为O=C=O或S=C=S．
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为12；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为CuO．
9．有机物A常用于食品行业．已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
（5）写出A与甲醇发生酯化反应的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
（6）物质B为比A多一个碳原子的同系物的同分异构体且满足下列条件，写出物质B的结构简式：（CH3）2C（OH）COOH．
①B与A具有相同官能团；
②B的核磁共振氢谱显示只有3个峰．
8．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为（　　）
A．2H2+O2→2H2O+571.6 kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+142.9 kJ
C．2H2O（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6 kJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+285.8 kJ
7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7
6．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）   2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．得出完整的元素周期表B．发现了元素周期律
C．发现空气的组成D．提出原子、分子学说
4．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（　　）
A．阳极B．阴极C．正极D．负极
3．如图表示一定条件下N2+3H2?2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（　　）
A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度
2．I氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是N2；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是NH3；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
II氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图．
（2）氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式说明）
（3）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是NaNO2．
（4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=0.15．
 0  158135  158143  158149  158153  158159  158161  158165  158171  158173  158179  158185  158189  158191  158195  158201  158203  158209  158213  158215  158219  158221  158225  158227  158229  158230  158231  158233  158234  158235  158237  158239  158243  158245  158249  158251  158255  158261  158263  158269  158273  158275  158279  158285  158291  158293  158299  158303  158305  158311  158315  158321  158329  203614 

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