13．配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目2Na+1Cu2++2H2O═2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑该反应的氧化剂是H2O,若转移的电子数是1mol.得到H20.5mol．——青夏教育精英家教网——

13．配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目
2Na+1Cu²⁺+2H₂O═2Na⁺+1Cu（OH）₂↓+1H₂↑
该反应的氧化剂是H₂O；若转移的电子数是1mol，得到H₂0.5mol．

12．配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上，并按要求填空）
（1）2 KMnO₄+16 HCl═2 MnCl₂+2 KCl+5 Cl₂↑+8 H₂O
（2）4 HNO₃═4NO₂↑+1 O₂↑+2H₂O．

11．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电子层数逐渐增多		B．	原子半径逐渐增大
	C．	最高正化合价数值逐渐增大		D．	从硅到氯负价从-1→-4

10．已知：①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所示（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	65℃	----	---	1mL	100s
2	65℃	10滴	---	1mL	90s
3	75℃	10滴	----	1mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn²⁺做该反应的催化剂，可加快反应速率
II．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2～3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
（2）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑++8H₂O．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．

9．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子； D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）ab；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物：

；
（4）A分子中最多有个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH₃，它们的结构简式为

；
（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

8．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO₂和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；③最后缺少尾气处理装置．
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：含有Fe和FeO．
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
步骤3：取步骤2所得固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

7．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃•Cu（OH）₂，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂．已知NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，根据下列转化框图回答问题：

（1）写出②的离子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO₂、Al（OH）₃．
（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe³⁺．
（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，加热沉淀c应放在坩埚（容器）中进行．
（5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O，2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

6．如图1所示，将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放在硬质玻璃管的底部，试管中键入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面．
（1）若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色后的液体分为两层，上层为无色油状液，下层无色水状液体．
（2）若将生成的气体通入溴水，溴水也褪色．

请回答下列问题：
（1）实验装置中矿渣棉的作用是石蜡油的载体，碎瓷片的作用是催化剂．
（2）酸性高锰酸钾溶液褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是氧化反应．
（3）溴水褪色，有机化合物发生的化学反应的类型是加成反应，还能观察到的其他现象是液体分成三层
上层和下层都是无色、油状，中间一层呈水状．
（4）若将生成的气体用图2所示的装置进行收集、检验，浸入水中的试管里形成的油状液体，另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色．按图1所示的方法进行石蜡油裂化的实验，从实验安全性的角度来说，该实验设计中存在的主要问题是缺少防火设备，易发生气态烃爆炸的事故．
（5）假设石蜡油中的某种烃的化学式是C₁₈H₃₈，它发生裂化反应生成癸烷和烃A，癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B，己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C．写出上述裂化反应的化学方程式（有机化合物用化学式表示）
①C₁₈H₃₈$→_{△}^{催化剂}$C₁₀H₂₂+C₈H₁₆；
②C₁₀H₂₂ $→_{△}^{催化剂}$C₆H₁₄+C₄H₈；
③C₆H₁₄ $→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₂H₄．

5．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）．M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H₂的14倍，M在一定条件下与水反应得到A．请回答下列问题．
（1）①M的结构简式为CH₂=CH₂；②B中所含有官能团名称是羧基．
（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：CH₃COOC₂H₅+H₂O$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOH+C₂H₅OH．
（3）A在一定条件下，经过2步可以合成B，试写出该两步反应的化学方程式，要求注明反应条件：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH
（4）某有机物Y比A多2个碳原子，且与A物质互为同系物关系，¹H核磁共振谱图显示有2条峰谱且面积之比为9：1，请写出Y的结构简式（CH₃）₃C-OH．

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X是
（1）若甲和X均为非金属单质，（且甲和X互换后也能符合要求）则甲C XO₂
（2）若甲为气体单质，X为固体单质，乙和X在溶液中进行得到丙，则甲Cl₂ XFe
（3）若甲是焰色反应为黄色的化合物，X是引起温室效应的一种气体，请写出乙溶液通入X气体生成丙的离子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

0 158113 158121 158127 158131 158137 158139 158143 158149 158151 158157 158163 158167 158169 158173 158179 158181 158187 158191 158193 158197 158199 158203 158205 158207 158208 158209 158211 158212 158213 158215 158217 158221 158223 158227 158229 158233 158239 158241 158247 158251 158253 158257 158263 158269 158271 158277 158281 158283 158289 158293 158299 158307 203614