13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后.溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．(——青夏教育精英家教网——

13．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作	现象
	I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为

①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-．
④若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

12．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）
	D．	常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示．正极反应式为PbSO₄+2Li⁺+2e^-═Li₂SO₄+Pb．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb
	B．	放电过程中，Li⁺向正极移动
	C．	每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
	D．	常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-+2C₆H₅OH→2C₆H₅O^-+H₂O+CO₂↑
	D．	Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

9．Se是人体必需微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$ See 和${\;}_{34}^{80}$ Se所含电子数不同
	B．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se是两种不同的核素
	C．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se 分别含有44和46个质子
	D．	${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se都含有34个中子

《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al （OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

7．已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
A．K₂Cr₂O₇　 B．NaClO　　 C．H₂O₂　　D．KMnO₄
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

6．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	定容时，如果加水超过了刻度线，可用蒸发皿蒸出少量水后重新定容
	C．	配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
	D．	称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

5．1mol CO₂中含有的N_A个CO₂，N_A个C，2N_A个O．

4．分离下列混合物不能用过滤的方法的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后的生成物
	B．	铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物
	C．	氢氧化钠和盐酸反应后的生成物
	D．	用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质

0 158111 158119 158125 158129 158135 158137 158141 158147 158149 158155 158161 158165 158167 158171 158177 158179 158185 158189 158191 158195 158197 158201 158203 158205 158206 158207 158209 158210 158211 158213 158215 158219 158221 158225 158227 158231 158237 158239 158245 158249 158251 158255 158261 158267 158269 158275 158279 158281 158287 158291 158297 158305 203614