1．下列溶液，阴离子总浓度最大的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L KNO3 | B． | 0.1 mol•L CuCl2 | ||
| C． | 0.2 mol•L Na2CO3 | D． | 0.2 mol•L（NH4）2SO4 |
20．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | H+透过质子交换膜由左向右移动 | |
| B． | M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| C． | 铁电极应与X相连接 | |
| D． | 当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g |
19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（ ）
| A． | 44g/mol | B． | 78g/mol | C． | 106g/mol | D． | 88g/mol |
18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | ||
| C． | Cu2+、Ca2+、Br-、I- | D． | Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
16．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$） | |
| B． | 混合后溶液pH值为13 | |
| C． | 混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小 |
15．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2．有关该装置工作时，说法正确的是（ ）
| A． | 甲池中，负极反应为N2H4-4e-═4H++N2 | |
| B． | 甲池溶液pH 保持不变，乙池溶液pH 减小 | |
| C． | 甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上多产生12.8g 固体 | |
| D． | 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH 变为3 | |
| B． | 常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大 | |
| C． | 向氯水中加入少量NaOH 溶液，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | |
| D． | NH4Cl 溶液稀释过程中，c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 |
13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol | |
| B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol |
12．下列说法正确的是（ ）
0 158071 158079 158085 158089 158095 158097 158101 158107 158109 158115 158121 158125 158127 158131 158137 158139 158145 158149 158151 158155 158157 158161 158163 158165 158166 158167 158169 158170 158171 158173 158175 158179 158181 158185 158187 158191 158197 158199 158205 158209 158211 158215 158221 158227 158229 158235 158239 158241 158247 158251 158257 158265 203614
| A． | 强酸、强碱都是强电解质 | B． | 可溶性碱都是强电解质 | ||
| C． | 难溶于水的化合物都是弱电解质 | D． | 能导电的物质都是电解质 |