1．下列做法不能体现低碳生活或不符合“绿色化学”思想的是（ ）
| A． | 尽量购买本地的、当季的食物 | |
| B． | 用双氧水代替高锰酸钾制氧气 | |
| C． | 用溴水代替碘水进行萃取实验 | |
| D． | 用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应 |
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基．
．
19．
水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$
+H2O
实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．
水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：| 相对分子 质量 | 沸点/℃： | 在水中的溶解性 | |
| 甲醇 | 32 | 64.7 | 与水以任何比例相溶 |
| 水杨酸 | 138 | 211 | 0.22g/100ml |
| 水杨酸甲酯 | 152 | 222 | 0.07g/100ml |
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．
18．
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．
通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2 b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．
17．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| B． | 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 | |
| C． | 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 | |
| D． | 25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出 |
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均 受热分解 |
| B | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| C | 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
| D | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 还原性：Cl-＞I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA | |
| B． | pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA | |
| C． | 8g CH4中含有的共价键总数为NA | |
| D． | 含有NA个中子的D2O的质量为2.0g |
14．下列化合物同分异构体最多的是（ ）
| A． | 丁烷 | B． | 丙酸甲酯 | C． | 丁烯 | D． | 二氯丁烷 |
13．下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 | |
| B． | 制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 | |
| C． | 为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用 | |
| D． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化 |
12．下列说法不正确的是（ ）
0 158061 158069 158075 158079 158085 158087 158091 158097 158099 158105 158111 158115 158117 158121 158127 158129 158135 158139 158141 158145 158147 158151 158153 158155 158156 158157 158159 158160 158161 158163 158165 158169 158171 158175 158177 158181 158187 158189 158195 158199 158201 158205 158211 158217 158219 158225 158229 158231 158237 158241 158247 158255 203614
| A． |  的分子式为C17H24O3 | |
| B． | 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙炔 | |
| C． | 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH | |
| D． | 完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧气量相等 |