20．某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.该小组同学开始了实验探究．(1)实验方案:将表中所给的混合溶液——青夏教育精英家教网——

20．某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．
（1）实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
（2）实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（3）问题讨论：实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

18．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）M的化学式为Na₂CO₃，M溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2-3次洗涤沉淀．
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH₄⁺．

17．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（　　）

	A．	以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
	B．	煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
	C．	石油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量
	D．	天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源

16．患甲状腺肿大的病人需补充的元素是（　　）

15．实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm³）（　　）

$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）基态Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，其最外电子层的电子数为17．
（2）利用价层电子对互斥理论（VSEPR theory）预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力（F）的大小决定了夹角（∠）的大小：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-双键电子）＞F（双键电子-单键电子）＞F（单键电子间），则a．∠（孤-孤夹角）、b．∠（孤-双夹角）、c．∠（双-单夹角）、d．∠（单-单夹角）由大到小的排序为abcd（填编号）；XeF₄中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型（含中心原子的孤电子对）

．
（3）在图1中，除NH₃、H₂O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如表：

物质	氢键X-H…Y	键能/kJ•mol^-1
（HF）_n	F-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH₃）_n	N-H…N	5.4

根据如表固态NH₃、H₂O、HF的结构示意图解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因：单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH₃）_n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）_n和（NH₃）_n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）_n＞（NH₃）_n．
（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm^-3（以含a、b的代数式表示）．

13．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同），沉淀C的成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；溶液D中所含的酸根离子是AlO₂^-、Cl^-．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；沉淀B中滴入过量烧碱发生的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

12．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1（已知25℃，K_sp=4.0×10^-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H₂SO₄、ZnSO₄．

图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
（1）图中仪器c的名称：U形管，仪器d的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却．
（2）c中液体有水层和有机层，其中水层里溶有粗氨水，可用酚酞溶液检验出来．有机物可以通过蒸馏的方法使其中的重要成分分离出来．
（3）e处点燃的气体主要成分有H₂、CH₄、CH₂=CH₂、CO，火焰的颜色淡蓝色．

0 158031 158039 158045 158049 158055 158057 158061 158067 158069 158075 158081 158085 158087 158091 158097 158099 158105 158109 158111 158115 158117 158121 158123 158125 158126 158127 158129 158130 158131 158133 158135 158139 158141 158145 158147 158151 158157 158159 158165 158169 158171 158175 158181 158187 158189 158195 158199 158201 158207 158211 158217 158225 203614