6．用数字和化学符号表示:(1)2个氧原子2O (2)3个二氧化碳分子3CO2 (3)3个镁离子3Mg2+(4)+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$ (5)烧碱NaOH．——青夏教育精英家教网——

6．用数字和化学符号表示：
（1）2个氧原子2O
（2）3个二氧化碳分子3CO₂
（3）3个镁离子3Mg²⁺
（4）+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$
（5）烧碱NaOH．

5．由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响水的熔、沸点较高，结冰时密度减小．
（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N₅⁺、N₃^-等．若N₅⁺离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺推测正确的是c．
a．N₅⁺离子有24个电子　　　　　　
b．N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
c．N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是a（填序号）．
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能：N＞O＞C＞B
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）．

（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（b），可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

4．配平下列化学方程式：
2KI+2H₂SO₄（浓）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O
如反应生成1mol I₂，则电子转移的总物质的量为2mol，还原剂是KI．

3．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是（　　）

铜和浓硫酸

铜和浓硝酸

铜和浓盐酸

铁和稀硫酸

2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（　　）

	A．	等于p%		B．	大于p%
	C．	小于p%		D．	达到平衡的时间乙更长

1．容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L^-1．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
	B．	5 min内A的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•min^-1
	C．	达平衡后，向容器内再加入少量的A，平衡将向正右移动
	D．	平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：BAgNO₃，DNa₂CO₃；
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO₄^2-；
（5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
①BaCl₂（HCl）试剂BaCO₃，离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②CO₂（HCl）试剂饱和NaHCO₃溶液，离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
③O₂（CO₂）试剂NaOH溶液，离子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
④SO₄^2-（CO₃^2-）试剂稀硫酸，离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

19．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）

18．检验某溶液中是否含有 K⁺、Fe³⁺、Cl^-、Mg²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	试剂①为硝酸钡
	B．	试剂②一定为盐酸
	C．	该溶液中一定有 I^-、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
	D．	通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl^-

17．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（　　）

	A．	铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现
	B．	铜矿较易还原，铝矿很难还原
	C．	矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
	D．	铜比铝相对原子质量大

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