8．目前工业上制备丙烯腈(CH2═CHC≡N)有乙炔法.丙烯氨氧化法等．乙炔法:CH2═CHC≡N+HCN$→ {80-90℃}^{CuCl {2}-NH {4}-HCl}$CH2═CHCN丙烯氨氧化——青夏教育精英家教网——

8．目前工业上制备丙烯腈（CH₂═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：CH₂═CHC≡N+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}$CH₂═CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂═CHCH₃+NH₃+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CHCN+3H₂O
（1）下列说法正确的是ac（不定项选择）：
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，是因为它们都是极性分子
（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为H₃O⁺（写化学式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol[或6×6.02×10²³、或3.6×10²⁴、或6N_A]．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的蓝色溶液，[Cu（H₂O）₄]²⁺的结构可用示意图表示为

7．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄→10 CO₂↑+2 Mn²⁺+8（H₂O）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是H₂SO₄+CaC₂O₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
该反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为7.1g，转移的电子数为0.2mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是ab（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应写出离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为N_A．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO₄^-＞H₂O₂（填写化学式）．

6．将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（　　）

	A．	C（s）+O₂（g）→CO₂（g）+393kJ		B．	C+O₂→CO₂+393kJ
	C．	C（s）+O₂（g）→CO₂（g）-393kJ		D．	C（s）+1/2O₂（g）→CO（g）+393kJ

5．乙硫醇（C₂H₅SH）在生活生产中有重要的应用．
（1）工业上利用H₂S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
主反应：C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SH（g）△H₁=a kJ•mol^-1
副反应：2C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SC₂H₅（g）△H₂=b kJ•mol^-1
请写出C₂H₅SH（g）在一定条件下直接转化为C₂H₅SC₂H₅（g）的热化学方程式2C₂H₅SH（g）=C₂H₅SC₂H₅（g）+H₂S（g）△H=（b-2a） kJ•mol^-1．
（2）投料比n（C₂H₄）：n（H₂S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO₃负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO₃在γ-Al₂O₃载体上的
分散．）：

①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
②若选用甲为催化剂，MoO₃的适宜负载量为10wt%，当MoO₃负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO₃负载量低，在γ-Al₂O₃载体上过于分散，催化活性低．
③若选用乙为催化剂，当MoO₃负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H₂S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C₂H₅SO₂Cl）．
①氯化法是以C₂H₅SO₂Cl为介质，搅拌下C₂H₅SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C₂H₅SH+3Cl₂+2H₂O→C₂H₅SO₂Cl+5HCl．
②电解C₂H₅SH的盐酸溶液也可制得C₂H₅SO₂Cl，电极总反应为C₂H₅SH+HCl+H₂O→C₂H₅SO₂Cl+H₂↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

4．下列图示与对应的叙述正确的是（　　）

	A．	如图为在水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化
	B．	如图为H₂O₂在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应
	C．	如图可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线
	D．	如图为NaCl中含有少量KNO₃，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

3．室温下，0.1mol/L的H₂A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，HA^-的电离常数Ka₂=1.0×10^-7
	B．	室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
	C．	室温下，0.2mol/L的H₂A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
	D．	0.1mol/L的Na₂A溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃•6H₂O晶体的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加热会促进FeCl₃水解，产生Fe（OH）₃（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

1．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
（2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．
①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生．
盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液
B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C1₂+2CNO^-+80H^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O．
①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
②阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl-2e^-=Cl₂和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．

10．Cl₂与I₂在一定条件下发生反应：Cl₂+I₂+H₂O→HIO₃+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．

9．在Br₂与SO₂反应的方程式中，Br₂能把SO₂氧化，则氧化产物中S的化合价为+6．

0 157985 157993 157999 158003 158009 158011 158015 158021 158023 158029 158035 158039 158041 158045 158051 158053 158059 158063 158065 158069 158071 158075 158077 158079 158080 158081 158083 158084 158085 158087 158089 158093 158095 158099 158101 158105 158111 158113 158119 158123 158125 158129 158135 158141 158143 158149 158153 158155 158161 158165 158171 158179 203614