18．下列化合物中.就有离子键.又有共价键的是( )A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3——青夏教育精英家教网——

18．下列化合物中，就有离子键，又有共价键的是（　　）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃时，该反应的平衡常数
K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

16．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）

15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂．
（1）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性），在氢氧化钠酚酞的红色溶液中加入双氧水，红色褪去，为了进一步确认过氧化氢所表现的性质，在上述实验的基础上进一步实验：在上述溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，若红色再现，说明过氧化氢体现酸性；若红色不再出现，说明过氧化氢体现强氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba（OH）₂反应生成正盐的化学方程式：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（3）久置的油画白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：4H₂O₂+PbS═PbSO₄+4H₂O．

如图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：
请回答下列问题：
（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；
关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO₂气．
（4）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）d；
a．水 b．浓溴水；c．KMnO₄酸性溶液 d．NaHSO₃饱和溶液收集二氧化硫完毕，应进行的操作关闭活塞K，撤去酒精灯．

13．许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等．
①国际上一致以碳元素的一种核素--¹²C原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准来衡量各种原子的相对原子质量．
②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是72，该原子的质量是上述碳原子质量的$\frac{125}{12}$倍．
③硼元素只有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的质量分数为81.5%．
④已知反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，则所得氯气的相对分子质量为73.3．

12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）?

A、B、C、D、E

B、A、E、D、C

B、A、D、C、E

C、D、A、B、E

11．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺ Cu²⁺ NO₃^- Cl^-		B．	K⁺ NO₃^- Na⁺ Cl^-
	C．	K⁺ CO₃^2- NO₃^- Ca²⁺		D．	K⁺ NO₃^- SO₄^2- Mg²⁺

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H⁺+2Cl^-+O₂↑．
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c₁的M溶液与0.1mol•L^-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c₁≤ 0.1mol•L^-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．若将上述“0.1mol•L^-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c₁≥0.1mol•L^-1．
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca₅（PO₄）₃OH），研究证实氟磷灰石（Ca₅（PO₄）₃F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K_sp=c⁵（Ca²⁺）c³（PO₄^3-）c（OH^-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca₅（PO₄）₃OH+F^-═Ca₅（PO₄）₃F+OH^-．

0 157977 157985 157991 157995 158001 158003 158007 158013 158015 158021 158027 158031 158033 158037 158043 158045 158051 158055 158057 158061 158063 158067 158069 158071 158072 158073 158075 158076 158077 158079 158081 158085 158087 158091 158093 158097 158103 158105 158111 158115 158117 158121 158127 158133 158135 158141 158145 158147 158153 158157 158163 158171 203614