18．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．元素原子半径：W＜Y
B．X、Y的阴离子电子层结构都与R原子相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．常温常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
17．如果将铝条与铜条连在一起，插入盐酸中，则反应过程中化学能主要转化为电能，该装置中，负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+．
16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）
A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层
15．决定核素种类的是（　　）
A．质子数B．中子数
C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数
14．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．②④
13．氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；
（3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑
11．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③
10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol NH4+含有的电子数为1.1NA
B．NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
9．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为NOx+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2（未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
A．该反应中化合价变化的有N、C元素
B．当x=2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2时，NOx中氮元素的化合价为+4价
 0  157971  157979  157985  157989  157995  157997  158001  158007  158009  158015  158021  158025  158027  158031  158037  158039  158045  158049  158051  158055  158057  158061  158063  158065  158066  158067  158069  158070  158071  158073  158075  158079  158081  158085  158087  158091  158097  158099  158105  158109  158111  158115  158121  158127  158129  158135  158139  158141  158147  158151  158157  158165  203614 

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