10．下列关于化学键的说法.正确的是( )A．构成单质的分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．非极性键只存在单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键——青夏教育精英家教网——

10．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）

	A．	构成单质的分子中一定含有共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
	C．	非极性键只存在单质分子里
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

9．25°C时，将两铜电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极出现了amol气体，同时有W gNa₂SO₄•10H₂O晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）

	A．	$\frac{71ω}{161（ω+α）}$×100%		B．	$\frac{71ω}{161（ω+18α）}$×100%
	C．	$\frac{ω}{ω+18α}$×100%		D．	$\frac{ω}{ω+36α}$×100%

8．下列叙述正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把待镀金属置于电解槽的阴极
④电解饱和氯化钠溶液可以冶炼出金属钠
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O
⑥粗铜精炼时粗铜连接电源的正极
⑦金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法是让被保护金属做原电池的负极．

①②③⑤⑥⑦

①②③⑥⑦

7．铊是超导材料的组成元素之一，铊位于第六周期ⅢA族，元素符号是Tl．以下对铊的性质推断中肯定不正确的是（　　）

	A．	铊是易导电的银白色金属		B．	能生成+3价的离子化合物
	C．	能与H⁺反应生成H₂		D．	Tl³⁺的氧化性比Al³⁺强

6．已知：①R-NO₂ $→_{Hcl}^{Fe}$ R-NH₂
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
如图是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是

．
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①

．
（3）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体．
（4）有机物

的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

已知砷（As）元素的原子结构示意图为：

（1）砷在元素周期表中位于第四周期，最高正化合价为+5．
（2）已知可逆反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂．如图所示，若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，C₁、C₂为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C₂上发生的电极反应式．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH₃，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请将下面方程式补充完整并配平：
□As₂O₃+□Zn+□HCl═□AsH₃+□ZnCl₂+□As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O．

4．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有SiO₂和CaSO₄（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）₃．
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与“n（助溶剂）/n（粉煤灰）”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及其NH₄F与KF的混合物，在n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是NH₄F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH₃等（举一例）．

（4）流程中循环使用的物质有H₂SO₄和NH₄Cl （填化学式）．
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C1₃•6H₂0达到饱和，而硫酸铝不饱和．
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

已知：常温下，（1）K_a1（H₂CO₃）=4.3×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11；（2）H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在pH=4.3的溶液中：3c（R^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10^-3
	D．	向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

2．工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如图所示．（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）

已知：H₂C=CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的结构简式是H₂C=CH-CH=CH₂．
（2）写出反应②的化学反应方程式

，该反应类型属于消去反应．
（3）写出将E三聚成环状化合物的结构简式

．
（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：
A$\stackrel{反应④}{→}$C₄H₆Cl₂$\stackrel{反应⑤}{→}$$\stackrel{H_{2}催化剂}{→}$BDO
写出上述过程中反应⑤的化学反应方程式CH₂Cl-CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OH-CH=CHCH₂OH+2NaCl．
上述五个反应①②③④⑤中属于取代反应的是反应⑤（填序号）

1．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物水溶液呈碱性；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物的化学式为NH₄NO₃．
（2）由C、B、F三种元素构成的化合物中含有的化学键类型共价键和离子键
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有①③（填序号）．
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（4）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，可设计成的原电池，则其正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

0 157940 157948 157954 157958 157964 157966 157970 157976 157978 157984 157990 157994 157996 158000 158006 158008 158014 158018 158020 158024 158026 158030 158032 158034 158035 158036 158038 158039 158040 158042 158044 158048 158050 158054 158056 158060 158066 158068 158074 158078 158080 158084 158090 158096 158098 158104 158108 158110 158116 158120 158126 158134 203614