12．含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为或，结构式为．
11．下列说法错误的是（　　）
A．C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
10．写出下列物质在水中的电离方程式：
①Ca（OH）2Ca（OH）2═Ca2++2OH-
②Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
③NH4ClNH4Cl═NH4++Cl-．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
B．  与    互为同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
8．下列关于胶体的认识，错误的是（　　）
A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里
7．下列体系中不存在平衡状态的是（不考虑水的电离平衡）（　　）
A．稀氯化钙水溶液中B．氯化银悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀醋酸水溶液中
6．铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板． aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O
（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理．
（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）：n（O）=1：1.375，则该样品中Fe2O3的物质的量分数为0.33．（结果保留2位有效数字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76g白色沉淀．则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为Ba（OH）2、Ba（HCO3）2，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1：1．
（3）称取某硫酸铁铵样品7.00g，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式．
（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0g，充分反应后剩余固体51.2g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（忽略反应前后溶液体积的变化）．
5．下列有机物分子中有手性的是（　　）
A．B．HCHO
C．D．
4．已知氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
化学犍O=OC=0C≡O
键能（kJ/mol）4978031072
则反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△K=-571kJ/mol
（2）在一定温度下，向体积1L的密闭容器中充入2molNO，10min时反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间的变化如图1所示．
①该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{（0.4）^{2}×0.2}{（1.6）^{2}×（0.6）^{2}}$（mol．L）-1，千10min内N2平均反应速率v（N2）0.02mol/（L•min）
②若保持温度不变，15min时再向该容器中充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时：v正=v逆（天“＞”、“＞”或“=”）
③若保持其条件不变，15min时压缩容器至0.5L时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的B（填字母）
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示，若不适用CO，纬度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制 成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的正极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为NO2-e-+NO3-═N2O5相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为1：4．
3．海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯  B、坩埚  C、表面皿  D、泥三角  E、酒精灯  F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）步骤④反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
 0  157921  157929  157935  157939  157945  157947  157951  157957  157959  157965  157971  157975  157977  157981  157987  157989  157995  157999  158001  158005  158007  158011  158013  158015  158016  158017  158019  158020  158021  158023  158025  158029  158031  158035  158037  158041  158047  158049  158055  158059  158061  158065  158071  158077  158079  158085  158089  158091  158097  158101  158107  158115  203614 

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