2．化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr3+，回收再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+）：

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL　3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸50.0mL；
（2）H2O2的电子式为；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH和CO2；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是ⅡA；
（5）通入SO2过程发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr（OH）3沉淀，同时有Fe（OH）3沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为6Fe+19H2O+Cr2O72-=6H2+2Cr（OH）3+6Fe（OH）3+2OH-，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为$\frac{12q{N}_{A}}{I}$（已知一个电子的电量为q，NA表示阿伏伽德罗常数），研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因Cr（OH）3沉淀可能与OH-反应．
1．在常温下向20mL 0.1mol•L-1 某酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）．请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）实验中的指示剂最好使用酚酞；
（2）当V （NaOH）=20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡体系是A-+H2O?HA+OH-、H2O?H++OH-；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a＞d．
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HA的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}V}{20-V}$．（用含V的代数简式表示）
5．已知X、Y、Z、R为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X与Z同主族，其中Y的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下X的单质能置换Z的单质
B．X、Z、R所形成的离子半径：R＞Z＞X
C．Y的单质在R的单质中燃烧可形成白色烟雾
D．X和Z的气态氢化物的稳定性：X＞Z
4．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数为7的元素的最高化合价为+4价
B．114号元素位于第七周期ⅣA族
C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m+4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为m+19
3．如图中X是分子式为C4H2Br2O4的六元环状化合物．核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型的氢原子．已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即试回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称醛基．
（2）X的结构简式．它可以发生ab（填字母）
a、取代反应　　　b、消去反应　　c、加成反应
（3）写出A和C按物质的量之比为1：1混合，在一定条件下发生酯化反应生成链状酯的化学方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
（4）D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式、．
①能与NaHCO3溶液反应放出气泡　　②能发生水解反应　　　③分子内含有环状结构．
2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a克，12C的原子质量是b克，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．该原子的相对原子质量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$
1．0.1mol某烃在足量O2中完全燃烧，得到标准状况下13.44L CO2和5.4g水，该烃的分子式为（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6
20．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
A．地球上有丰富的晶体硅
B．高纯硅可以用石英与木炭在高温下制取
C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的原料
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
19．下列说法正确的是（　　）
A．离子键是阴阳离子之间的静电引力
B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C．离子化合物中一定有金属元素
D．氕、氘、氚互为氢元索的同位素，H2O、D2O和T2O是不同的分子
18．有以下五个反应（反应条件略）：
①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②CuO+CO═Cu+CO2．
③CaCO3═CaO+CO2↑．
④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
⑤Na2O+CO2=Na2CO3．
（1）属于化合反应的是⑤（填编号，下同），属于分解反应的是③，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是①，属于氧化还原反应的是①②．
（2）分析你熟悉的化学反应，并结合化合价是否变化，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应和分解反应．
 0  157907  157915  157921  157925  157931  157933  157937  157943  157945  157951  157957  157961  157963  157967  157973  157975  157981  157985  157987  157991  157993  157997  157999  158001  158002  158003  158005  158006  158007  158009  158011  158015  158017  158021  158023  158027  158033  158035  158041  158045  158047  158051  158057  158063  158065  158071  158075  158077  158083  158087  158093  158101  203614 

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