6．工业生产钠和烧碱的原理如下:①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑②电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O$\frac{——青夏教育精英家教网——

6．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
	B．	在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
	C．	若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
	D．	若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

5．某学校实验小组欲在实验室中制取H₂，并根据H₂还原CuO的实验来探究水的质量组成．实验室中提供的试剂及仪器如下：

请回答：
（1）如果制得H₂从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接g₂，g₁接e₂，e₁接c₂（或c₁），c₁（或c₂）接d₁（或d₂），d₂（或d₁）接h₂（碱石灰）．
（2）实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是防止无水CaCl₂吸收空气中水蒸气，增大测定误差．
（3）装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦
①打开A的活塞；②点燃C处的酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H₂；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H₂，使C中物质冷却；⑦称量C管和D管的质量．
（4）若测得原质量为w g的硬质玻璃管C，反应后质量变为m g，U形管实验后质量增加n g，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为$\frac{n-（w-m）}{w-m}$．
（5）若实验中有部分CuO被还原为红色Cu₂O，对实验的影响为无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

4．下列图示关系不正确的是（　　）

3．恒温容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时NH₃的体积分数为m%．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH₃的体积分数仍为m%．
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是3x=y，z为任意值．
（3）设前者达到平衡时生成NH₃为amol，则后者达到平衡时生成NH₃=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）

2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（　　）

	A．	粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl₄$→_{高温}^{H_{2}}$Si
	B．	Mg（OH）₂$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂ $\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	Na$→_{△}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
	D．	AgNO₃（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH₃）₂]OH（aq）$\stackrel{蔗糖△}{→}$Ag

1．将2.78gFeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示

①100℃时，M的化学式为FeSO₄•4H₂O
②FeSO₄•H₂O存在的最高温度为373
③380℃的P加热至650℃时反应的气体产物通入BaCl₂溶液中，生成的沉淀的化学式为BaSO₄逸电的气体为SO₂，若通入Ba（NO₃）₂稀溶液中．逸出的气体则为NO．

1．纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，当改变条件时，填写表中各项内容．

改变条件	平衡移动方向	pH	水电离出的c（H⁺）	K_W
升温
通入HCl气体
加入NaOH固体
加入NH₄Cl固体
加入金属钠

20．水滑石（LDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学拟用如图流程制备镁铝水滑石．

（1）过滤步骤中玻璃棒的作用是引流，洗涤步骤的操作方法是把沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作三次；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1混合溶液，则配制时，需称取NaOH固体的质量为32.0g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）对上述制得的水滑石样品进行化学分析，设水滑石组成为Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均为正整数），取制得的样品[含Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d0.1mol]，用1mol•L^-1的盐酸使其完全溶解．则消耗盐酸的体积至少为0.2a+0.3bL（用含字母的代数式表示）

在一定条件下，根据溶液导电性的变化，可以判断出电解质的强弱．已知溶液的导电性与溶液自由移动离子的浓度及其所带电荷有关．离子浓度越大，所带电荷越多，导电性就越强，如图是将KOH溶液分别加入到相同物质的量浓度的HCl溶液和CH₃COOH溶液中的导电性变化情况．下列说法正确的是（　　）

	A．	虚线表示CH₃COOH溶液，实线表示HCl溶液
	B．	由图可知，HCl溶液中加入KOH溶液后导电性将进一步增强
	C．	由图可知，加入KOH溶液到一定量后，导电性均会比原来强
	D．	若用NH₃•H₂O溶液加入到HCl溶液中，则导电性变化如图

18．为了检验某NaHCO₃、Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数，现将m₁g样品加热，其质量变为m₂g，已知加热时发生的反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，则NaHCO₃的质量分数是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

0 157873 157881 157887 157891 157897 157899 157903 157909 157911 157917 157923 157927 157929 157933 157939 157941 157947 157951 157953 157957 157959 157963 157965 157967 157968 157969 157971 157972 157973 157975 157977 157981 157983 157987 157989 157993 157999 158001 158007 158011 158013 158017 158023 158029 158031 158037 158041 158043 158049 158053 158059 158067 203614