17．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶    B．烧杯    C．烧瓶    D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．
提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、甲基橙试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙试液，用 0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集1 08～1 1 4℃馏分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
（6）实验测得消耗12溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为8.0%．
16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．
15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、
偏低或不变）．
（2）步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（3）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）．
14．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是HBr．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol．
13．将一定量的Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）
A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g
12．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：1B．1：2C．2：1D．3：1
11．下列说法正确的是（　　）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水
C．将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
D．实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质
10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的弱酸
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
 0  157866  157874  157880  157884  157890  157892  157896  157902  157904  157910  157916  157920  157922  157926  157932  157934  157940  157944  157946  157950  157952  157956  157958  157960  157961  157962  157964  157965  157966  157968  157970  157974  157976  157980  157982  157986  157992  157994  158000  158004  158006  158010  158016  158022  158024  158030  158034  158036  158042  158046  158052  158060  203614 

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