7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3•H2O
6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷；
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：；
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．
5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号		碳酸钙
状态		c（HCl）
/mol•L-1		溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s
反应前反应后
1粒状0.52039400
2粉末0.5204060
3粒状0.62041280
4粒状0.82040200
5粉末0.8204030
6粒状1.02040120
7粒状1.0305040
8粒状1.2204090
9粒状1.2254540
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．
4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性①对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
编号反应物催化剂
①10mL 2%H2O2溶液无
②10mL 5% H2O2溶液无
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
3．（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．
第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
甲BaCl2HClCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙FeNaOHMgCl2
根据该表回答问题：
第Ⅲ组中有一种物质与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4．
第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH．
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）①生成物A的化学式为NH3；②反应中被氧化的元素为C；③该反应中的氧化剂是H2O2．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，氯酸钾KClO3=K++ClO3-，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是NaHSO4=Na++HSO4-．
（4）下列说法中正确的是BD．
A．NaHSO4属于酸            B．NaHSO4属于酸式盐 
C．NaHSO4溶液属于电解质     D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
（5）Fe（OH）3胶体的制备方法在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．
2．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧Ba（OH）2   ⑨BaSO4
（1）以上物质中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反应的离子方程式SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
（3）NaNO3是一种无机盐，它像食盐一样咸味．已知NaNO3能发生如下反应：2NaNO3+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．上述反应中氧化剂是NaNO2．若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是0.75，用单线桥法表示该反应．
1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色
刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被还
原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）为进一步测定铁元素的含量，加入锌粉的 目的是将还原Fe3+为Fe2+．
（2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3（K元素只存在于盐中）．通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式．
19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该过程中有极性键的断裂和形成B．该过程中的X和Y均为活化分子
C．加入催化剂能增大X和Y分子的能量D．该过程不能消除大气污染物
18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B．a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
17．下列关于物质的分离提纯不正确的是（　　）
A．用如图1所示装置分离CCl4和水
B．除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
C．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．除去O2中混有得得少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
 0  157861  157869  157875  157879  157885  157887  157891  157897  157899  157905  157911  157915  157917  157921  157927  157929  157935  157939  157941  157945  157947  157951  157953  157955  157956  157957  157959  157960  157961  157963  157965  157969  157971  157975  157977  157981  157987  157989  157995  157999  158001  158005  158011  158017  158019  158025  158029  158031  158037  158041  158047  158055  203614 

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