8．以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（ ）
| A． | NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶 | |
| B． | I2（NH4Cl）：加热、升华 | |
| C． | CO2（CO）：通过灼热CuO粉末 | |
| D． | H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶 |
7．下列方程式表达正确的是（ ）
| A． | 醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O | |
| B． | 次氯酸的电离方程式：HClO═H++ClO- | |
| C． | 碳酸的二级电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| D． | 熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42- |
6．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 | |
| B． | 相同条件下，化学平衡常数越大，表示该反应的反应速率越大 | |
| C． | 其它条件不变时，升高温度，化学平衡常数一定增大 | |
| D． | 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 |
5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
| A． | 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 | |
| B． | 第一步反应的离子方程式ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O | |
| C． | 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 | |
| D． | 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$ |
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+ | |
| B． | 将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）：6Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O | |
| C． | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| D． | 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应 | |
| B． | 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅 | |
| C． | 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl | |
| D． | 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应 |
2．若NA仅为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA | |
| B． | 1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LCH3COOH中含有的C-H键数目为1.5NA |
1．（1）电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克．
0 157836 157844 157850 157854 157860 157862 157866 157872 157874 157880 157886 157890 157892 157896 157902 157904 157910 157914 157916 157920 157922 157926 157928 157930 157931 157932 157934 157935 157936 157938 157940 157944 157946 157950 157952 157956 157962 157964 157970 157974 157976 157980 157986 157992 157994 158000 158004 158006 158012 158016 158022 158030 203614
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克．
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