12．下列给出了烃及烃的衍生物A.B.C.D.E的相关信息:①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低,②烃B是一种植物生长调节剂.可用于催熟果实,③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属,④烃D——青夏教育精英家教网——

下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
④烃D的分子比例模型如图所示．
⑤E含碳氢氧三种元素，相对分子质量为90，其中碳的质量分数为40%，E能与氢氧化钠溶液发生反应，也能与乙酸发生酯化反应，且分子中只存在一个甲基．
据此回答下列问题：
（1）将1mol A和适量的Cl₂混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
（2）写出B生成聚合物的化学方程式：nCH₂=CH₂→

．
（3）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
（4）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：

（5）E的分子式为C₃H₆O₃，
（6）足量的E与少量碳酸钠溶液反应时，1摩尔E完全反应生成的气体在标况下的体积为11.2升
（7）写出E与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH₃COOH+HOCH（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH（CH₃）COOH+H₂O．

11．请将合适的序号填写在横线上，下同．
（1）①1-己烯和环己烷 ②金刚石和C₆₀ ③³⁵Cl和³⁷Cl ④NO和NO₂
⑤CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂ ⑥新戊烷和2，2-二甲基丙烷
其中，属于同位素的是③，属于同系物的是⑤，属于同分异构体的有①，属于同素异形体的有②．
（2）现有：①干冰②金刚石③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，其中既存在离子键又存在共价键的是③；熔化时不需要破坏化学键的是①．

10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	乙醇中的水（生石灰，蒸馏）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液，洗气）
	C．	溴苯中的溴（KI溶液，分液）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）

9．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A
	B．	0.2 mol C₂H₆分子中一定存在0.2N_A个碳碳单键
	C．	1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3N_A
	D．	14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

8．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
	B．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
	C．	加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
	D．	食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

7．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（1）已知：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂0（未配平），向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

实验序号	反应温度/℃	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c（mol•L^-1）	V/mL	c（mol•L^-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=2.0ml，理由是保证其它条件不变，只改变反应物H₂C₂O₄浓度，从而达到对照实验的目的．

6．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO₂和10.8gH₂O，则该混合烃中一定含有CH₄ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H₂完全加成，则该烃的名称为乙烯．

5．现有CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₃H₆、C₆H₆五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO₂最多的是C₆H₆，生成的水最多的是CH₄；120℃，101kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是CH₄与C₂H₄．

4．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源．
（1）₂³He的中子数是1，₂³He与₂⁴He互称为同位素．
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有2个质子和2个中子．
（3）在₂³He、₂⁴He两种核素中，原子核内的中子数相差为1，与α粒子有相同质子数和中子数的是₂⁴He．

3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N₂+CO₂．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
①a处通入的物质是CH₃OH，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②b处电极反应式为3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
③电池工作时H⁺由负极移向正极（填正、负极）．

0 157813 157821 157827 157831 157837 157839 157843 157849 157851 157857 157863 157867 157869 157873 157879 157881 157887 157891 157893 157897 157899 157903 157905 157907 157908 157909 157911 157912 157913 157915 157917 157921 157923 157927 157929 157933 157939 157941 157947 157951 157953 157957 157963 157969 157971 157977 157981 157983 157989 157993 157999 158007 203614