6．冰铜矿的主要成分是Cu2S.FeS.含有少许Al2O3和SiO2杂质．由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:已知各离子沉淀的范围如下表离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀pH1.97.06.7沉淀完全pH——青夏教育精英家教网——

6．冰铜矿的主要成分是Cu₂S、FeS，含有少许Al₂O₃和SiO₂杂质．由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下：

已知各离子沉淀的范围如下表

离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀pH	1，9	7.0	6，7
沉淀完全pH	$\frac{3}{4}$	9.0	10.0

请回答下列问题：
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是升高温度或者增大浸取剂浓度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH，若向其中通入足量的CO₂可以析出的沉淀是H₂SiO₃、Al（OH）₃，
此时溶液中的溶质将变成NaHCO₃．
（3）沉淀1加入H₂O₂和稀H₂SO₄后，溶液中阴离子只有SO₄^2-，金属阳离子有Cu²⁺ 和F³⁺，则该过程的离子方程式为：2H⁺+Cu₂S+5H₂O₂═2Cu²⁺+SO₄^2-+6H₂O，2H⁺+2FeS+9H₂O₂═2Fe³⁺+2SO₄^2-+10H₂O．
（4）溶液2调节的pH范围为3.4≤pH＜6.7．
（5＞对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）₃，可用于制备红色颜料Fe₂O₃．检验红褐色沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净．
（6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO₄溶液的化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O　$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1：1时，则析出的铜的质量为64g．

5．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂，A1₂O₃等．已知FeCO₃、Mn-CO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锸矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或者2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺ 进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

4．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）若加入H₂SO₄将pH调节为2，则溶液c（Fe³⁺ ）应为0.04 mol•L^-1（已知Ksp[Fe（OH）₃]）=4.0x10^-38）
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是静置，取生成沉淀后的上层清液1-2ml，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已完全．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{9，32g}{233g/mol}$=0.04mol，
2Fe³⁺～I₂～2Na₂S₂O₃
2 1 2
n（Fe³⁺）=2n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=2.000mol/L×0.03L=0.06mol，
样品中的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=0.06mol：0.04mol=3：2．

3．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl₂、Na₂CO₃、稀盐酸来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是A．（填字母）
A．蒸馏法 B．萃取法 C．过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、C1^-、Br^-等离子）提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

2．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含 SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
（2）滤渣2的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是BD．
A．CuSO₄B．Cu₂（OH）₂CO₃C．NaOH D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是防止Cu²⁺转化为Cu（OH）₂沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是生成的HCl抑制CuCl₂的水解．

1．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0．lmol•L^-lNaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2- ）
	B．	0．lmol•L^-1NaHS 溶液：C（OH^-）+c（S^2-）=c（ H⁺）+c（H²S）
	C．	0．lmol•L^-1CH₃COOH 溶液和 0．lmol•L^-1CH₃COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
	D．	0．lmol•L^-lNH₄HSO₄ 溶液中滴加 0．lmol•L^-1NaOH 溶液至中性：c（Na⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）=c（H⁺）

20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	FeS₂$\stackrel{煅烧}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	B．	NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na₂O₂
	C．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe₂O₃
	D．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	Cu与浓硝酸反应制 NO₂：Cu+4HNO₃（浓）═Cu²⁺+2 NO₃^-+NO₂↑+2H₂O
	C．	向同浓度的NaOH和Na₂CO₃，的混合液中加少量稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+3H₂O
	D．	将 NaHSO₄与 Ba（OH）₂溶液混合至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L ^-1AgNO₃，溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	B．	c（ H⁺ ）/c（ OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	由水电离的 c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Fe³⁺、Cl^-

17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：
	B．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆
	C．	水分子的比例模型：
	D．	原子核内有18个中子的氣原子：₁₇³⁵Cl

0 157795 157803 157809 157813 157819 157821 157825 157831 157833 157839 157845 157849 157851 157855 157861 157863 157869 157873 157875 157879 157881 157885 157887 157889 157890 157891 157893 157894 157895 157897 157899 157903 157905 157909 157911 157915 157921 157923 157929 157933 157935 157939 157945 157951 157953 157959 157963 157965 157971 157975 157981 157989 203614