6．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中.除了含有大量硫酸外.还含有少量${NH} {4}^{+}$.Fe3+.${AsO} {4}^{3-}$.Cl-．为除去杂质离子.部分操作流程如图:请回答问题:(——青夏教育精英家教网—

6．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe³⁺、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH₄Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO₄^3-）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10^-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺═${AsO}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═${SO}_{4}^{2-}$+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO₂．

5．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8 ⑥n-5　⑦n-7　⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　）

4．

工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
（3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na₂S₂O₄），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂═S₂O₄^2-+H₂O+CO₂．

3．根据下列叙述，写出元素名称
①B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼；
②C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟；
③D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖；
④1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：铬．

2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO₂和H₂O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个-CH₂-原子团的同系物的结构简式．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成份是氯酸钙		B．	氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸
	C．	碘化钾水溶液能使淀粉变蓝		D．	氟气通入水中有氧气生成

20．某同学根据H₂S和浓H₂SO₄的性质做出下列推测，其中正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄具有强氧化性是因为其中含+6价S，所有只要含最高价+6价S的化合物就具有强氧化性
	B．	H₂S中的S处于最低价，因此其不可能具有氧化性
	C．	浓H₂SO₄可把Na₂SO₃氧化
	D．	因为元素化合价变化以相邻价态之间转化最容易，因此发生氧化还原反应时，浓H₂SO₄对应的产物一般为SO₂

19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

18．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应
	B．	a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	D．	a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu²⁺向Pt电极移动

17．不能实现下列物质间直接转换的是（　　）

0 157791 157799 157805 157809 157815 157817 157821 157827 157829 157835 157841 157845 157847 157851 157857 157859 157865 157869 157871 157875 157877 157881 157883 157885 157886 157887 157889 157890 157891 157893 157895 157899 157901 157905 157907 157911 157917 157919 157925 157929 157931 157935 157941 157947 157949 157955 157959 157961 157967 157971 157977 157985 203614

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