5．已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A．D两元素的原子核外电子数之和等于B．C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．回答下列问题：
（1）写出实验室制取D单质的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
| A | B | |
| C | D |
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
4．下列物质均有漂白性，其中漂白原理与另外三种不同的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 氯水 | C． | 过氧化钠 | D． | 浓硝酸 |
2．理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
| A． | HCl+NaOH═NaCl+H2O△H＜0 | |
| B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）$\stackrel{点燃}{→}$2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 | |
| C． | 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
1．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”．下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
| A． | 工业冶铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| B． | 用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2 | |
| C． | 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
14．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
| A． | 向亚硫酸饱和溶液中通入适量氯气 | B． | 向硝酸银溶液通入少量HCl | ||
| C． | 向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 | D． | 向NaOH溶液中加入醋酸 |
12．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
| A． | Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 | B． | Mg（HCO3）2与NaOH溶液反应 | ||
| C． | Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 | D． | NH4HCO3与澄清石灰水反应 |
11．下列说法正确的是（ ）
0 157767 157775 157781 157785 157791 157793 157797 157803 157805 157811 157817 157821 157823 157827 157833 157835 157841 157845 157847 157851 157853 157857 157859 157861 157862 157863 157865 157866 157867 157869 157871 157875 157877 157881 157883 157887 157893 157895 157901 157905 157907 157911 157917 157923 157925 157931 157935 157937 157943 157947 157953 157961 203614
| A． | 1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L | |
| B． | 20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 | |
| C． | 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 | |
| D． | 2mol气体的体积都约为44.8L |