10．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A． | 0.1（b-2a）mol•L-1 | B． | 10（2a-b）mol•L-1 | C． | 10（b-a）mol•L-1 | D． | 10（b-2a）mol•L -1 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 | |
| B． | 海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 | |
| C． | 人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% | |
| D． | NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用 |
6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 | |
| B． | 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| C． | 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| D． | 根据能否与碱溶液反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 |
5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A． | 浓H2SO4、NaOH-腐蚀品 | B． | 酒精-易燃气体 | ||
| C． | KMnO4-氧化剂 | D． | 白磷-易燃固体 |
4．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
3．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
| D | 向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 溶液X中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（ ）
| A． | 遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl- | |
| B． | 含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3- | |
| D． | 25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3- |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
0 157741 157749 157755 157759 157765 157767 157771 157777 157779 157785 157791 157795 157797 157801 157807 157809 157815 157819 157821 157825 157827 157831 157833 157835 157836 157837 157839 157840 157841 157843 157845 157849 157851 157855 157857 157861 157867 157869 157875 157879 157881 157885 157891 157897 157899 157905 157909 157911 157917 157921 157927 157935 203614
| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O | |
| B． | MgSO4溶液滴入到Ba（OH）2溶液中：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3++3HS-+3H2O=Fe（OH）3↓+3H2S↑ |