20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．反应物的总能量比生成物的总能量大
C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
19．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
（1）A中官能团的名称为碳碳双键，E的结构简式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式为C12H14O4，反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
（3）写出下列化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．
（5）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①分子中含有五元环结构；
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
④环上的一氯代物只有三种．
则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：．
18．某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：ACH2=CH2、BCH3CH3、CCH3CH2Cl、DCH3CH2OH．
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应；
④CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
17．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）
A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦
16．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA
C．常温常压下，1molCnH2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）NA
D．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，则E为H2，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A为过氧化钠，则E为O2，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
14．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为溶解、过滤；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是溶液分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管，实验中温度计水银球所处位置为蒸馏烧瓶支管口处．
13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请回答：
（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4-物质的量是0.06mol．
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．
12．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是SO2、SO3（填化学式）．
（2）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+．
11．实验室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．
 0  157740  157748  157754  157758  157764  157766  157770  157776  157778  157784  157790  157794  157796  157800  157806  157808  157814  157818  157820  157824  157826  157830  157832  157834  157835  157836  157838  157839  157840  157842  157844  157848  157850  157854  157856  157860  157866  157868  157874  157878  157880  157884  157890  157896  157898  157904  157908  157910  157916  157920  157926  157934  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网