14．下列关于化学键的说法中.正确的是( )A．凡含离子键的化合物.一定含金属元素B．金属元素与非金属元素间一定形成离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化——青夏教育精英家教网——

14．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）

	A．	凡含离子键的化合物，一定含金属元素
	B．	金属元素与非金属元素间一定形成离子键
	C．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	D．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积一样多（填“Na₂CO₃多”，“NaHCO₃多”或“一样多”）
（3）实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验．请回答：
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是溶液变浑浊．
②实验结束时的正确操作是A （填序号）
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（4）可用加热方法出去除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，其反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量为3.28g．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
（1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C；
（3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是A，无固体析出的是C；
（4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）

11．我市中考实行网上阅卷．答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是（　　）

C₆₀

10．含0.4mol FeCl₃的溶液中，含1.2mol Cl^-，Fe³⁺物质的量＜ 0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O₂b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为$\frac{a}{a+2b}$．

8．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．反应原理可以用以下的化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，装置C中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

温度/溶解度/盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的原因温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应在A、B装置之间（填字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH₄HCO₃，且待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO₃，而不是食盐．
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为60%．

7．Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

6．若20g密度为ρg•cm^-3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

400ρmol•L^-1

2.5ρmol•L^-1

1.25ρmol•L^-1

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H₂O的质量为18 g/mol
	B．	CH₄的摩尔质量为16 g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g
	D．	标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

0 157721 157729 157735 157739 157745 157747 157751 157757 157759 157765 157771 157775 157777 157781 157787 157789 157795 157799 157801 157805 157807 157811 157813 157815 157816 157817 157819 157820 157821 157823 157825 157829 157831 157835 157837 157841 157847 157849 157855 157859 157861 157865 157871 157877 157879 157885 157889 157891 157897 157901 157907 157915 203614