2．如图所示装置可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl——青夏教育精英家教网——

如图所示装置可用于（　　）

	A．	加热NaHCO₃制CO₂		B．	用Cu和浓HNO₃反应制NO₂
	C．	用Zn与稀硫酸反应制H₂		D．	用NaCl与浓H₂SO₄加热制HCl

1．100mL6mol/LH₂S0₄与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

硫酸锌溶液

氢氧化钠固体

碳酸钠固体

硫酸铜固体

20．决定化学反应在速率的主要因素是（　　）

反应物的性质

19．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（　　）

18．已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：

（1）BA₂C分子中B原子的杂化方式为sp²杂化；该分子的空间构型为平面三角形．
（2）与BC₂分子互为等电子体的一种分子的化学式为N₂O或CS₂．BC₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）．
（3）经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^- 中存在abc
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则晶胞中E原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M_r g/mol，则该晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为1.204×10²⁴．

17．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填写）．
（2）B装置中制O₂时所用的药品是H₂O₂和MnO₂或Na₂O₂和H₂O．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：C₂H₆O．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na₂CO₃溶液、分液漏斗．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

16．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，还有SiO₂．
（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
A．KSCN B．淀粉-KI溶液 C．H₂O₂ D．KMnO₄稀溶液
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤．
（6）现有l．60t硼镁泥，生产MgSO₄•7H₂O，若生产过程的产率为50%，则能生产出MgSO₄•7H₂O产品1.97t （计算结果保留三位有效数字）．

15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

请同答下列问题：
（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．每制得59.4g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．

14．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	除去氯化钠溶液中的泥沙	漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	用0.10mol•L^-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO₂和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl₂	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

13．已知有机物A、B之间存在转化关系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH₃COOH（已配平）．则符合条件的B的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

0 157701 157709 157715 157719 157725 157727 157731 157737 157739 157745 157751 157755 157757 157761 157767 157769 157775 157779 157781 157785 157787 157791 157793 157795 157796 157797 157799 157800 157801 157803 157805 157809 157811 157815 157817 157821 157827 157829 157835 157839 157841 157845 157851 157857 157859 157865 157869 157871 157877 157881 157887 157895 203614