2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH固体B．NH4Cl固体C．NaNO3固体D．CH3COONa固体
1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$
20．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
（4）由于装置没有除去混在HBr中的Br2而使通过滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成来证明苯与溴发生了取代反应的结论可信程度降低，可在①与②间接入一个装CCl4或苯的洗气瓶．
19．下列物质中是同系物的有（2）或（7）与（5）或（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（3）和（10），同是同位素的有（9）和（11），是同一种物质的有（1）和（4）、（2）和（7）．
（1）液氯
（2）
（3）白磷
（4）氯气
（5）2，2-二甲基丁烷
（6）氯水
（7）
（8）
（9）${\;}_{17}^{35}$Cl
（10）红磷
（11）${\;}_{17}^{37}$Cl．
18．下列说法错误的是（　　）
A．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-乙基己烷
B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物
C．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6
D．淀粉与纤维素的化学式为（C6H10O5）n，但两者不是同分异构体
17．有机推断题有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，H的分子式是C7H8．

已知：
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH2=CH2．
（2）H→I的化学反应方程式为，E→F的化学方程式为．
（3）C→D的反应类型是取代反应，I→J的反应类型是氧化反应．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
（5）满足以下条件的F的同分异构体还有11种（不包含F）．
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有“”结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．
16．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．
（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2；产生足量H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为75%．
15．某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是（　　）
A．pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是（　　）
A．将铁片换成铁粉B．把稀硫酸换成浓硫酸
C．加热D．加入少量CuO粉末
13．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：（或写成R代表取代基或氢）
（1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯．
（2）X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子．
（3）D→E的反应类型是消去反应．
（4）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2．
①下列有关说法正确的是ad．
a．有机物Z能发生银镜反应       b．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c．有机物Y的沸点比B低         d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
③Z→W的化学方程式是．
（5）高聚物H的结构简式是．
 0  157693  157701  157707  157711  157717  157719  157723  157729  157731  157737  157743  157747  157749  157753  157759  157761  157767  157771  157773  157777  157779  157783  157785  157787  157788  157789  157791  157792  157793  157795  157797  157801  157803  157807  157809  157813  157819  157821  157827  157831  157833  157837  157843  157849  157851  157857  157861  157863  157869  157873  157879  157887  203614 

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