6．A.B.C.D.E都是短周期元素.原子半径D＞C＞A＞E＞B.其中A.B处在同一周期.A.C处在同一主族．C原子核内质子数等于A.B原子核内质子数之和.C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的——青夏教育精英家教网——

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C的元素名称为硅．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄ （用具体的分子式表示）．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

．
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．

5．AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用如图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中部分产物已略去）．

请回答：
（1）A的电子式为

．
（2）B、G代表的物质分别为N₂、CO（填化学式）．
（3）反应①的化学方程式为N₂+3C+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）反应③的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑．
（6）常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的K_sp=1.0×10^-33，若使0.001mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为4（写出计算过程）．

金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展．
（1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料．镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）．
A．降低成本　　　　　B．增强美观 C．利于散热
D．增加强度E．增加运算速度
（2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
②一段时间后，铝片发生的电极反应式是Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；镁条表面有气泡产生，则镁条的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；总的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置．该装置可以集反应、收集、检验气体于一体．图中钠块是用大头针叉住的．请填空：
（1）钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先打开（填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即关闭（填“打开”或“关闭”）止水夹，所以A管的作用是；调节水面高度以控制钠块与水的接触．
（2）钠与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该检验氢气的纯度，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是收集到的氢气是纯净的，点燃该实验中产生的气体的操作方法是，就可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸．请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，而氯酸中为2个（或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱）．
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在．A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp³的两元共价化合物．其中，属于不等性杂化的是NCl₃、PCl₃（写化学式）．以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形．
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角．由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物．此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条．其杂化方式为sp³d杂化．
（4）A和B能形成多种结构的晶体．其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料．其结构如图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为C₃N₄．实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3．已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm．其晶体密度为3.11g•cm^-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，结果精确到小数点后第2位）．

图1是A和B形成的一种晶体结构图，图2是切片层状结构，图3是晶胞结构（图2和图3中○为N原子●为C原子）．

1．20℃时食盐的溶解度为36g．取一定量20℃的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL．试计算：
（1）电解时，所取饱和食盐水的质量；
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；
（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）

20．分析以下反应：
（1）在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是MnO₂，发生氧化反应是HCl，生成1mol Cl₂时转移电子数目为2mol，被氧化的HCl的物质的量是2mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性．
（2）在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl₂在反应中表现出的性质氧化剂、还原剂．每有3mol Cl₂参与反应转移电子数目为5mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1．

19．如图实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）

	A．	石油分馏		B．	灼烧干海带
	C．	用CCl₄萃取碘水中的碘		D．	治炼金属铁

如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜
（3）银圈上发生的反应式Cu²⁺+2e^-=Cu
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是负极，电极反应是CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O电池反应的离子方程式是2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．

17．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）

	A．	在含铁元素较多的酸性土壤中
	B．	在干燥致密不透气的土壤中
	C．	在潮湿疏松透气的土壤中
	D．	在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

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