16．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（　　）
A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化
15．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（　　）
A．乙二醇与丙三醇B．C4H8与C6H12
C．HCOOH与C17H35COOHD． 与
14．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
 
实验次数　		起始温
度t1℃		终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
3.4℃
325.925.925.929.2
326.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）．
13．下列说话正确的是（　　）
A．构成单质分子的粒子一定含共价键
B．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
D．共价化合物中一定不含离子键
12．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl
11．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．
下列说法正确的是（　　）
A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
10．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b=2
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．N的物质的量不再变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．
9．25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1　4.3×10-7
K2　5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
（2）下列反应不能发生的是cd
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A．c（CH3COOH）/c（H+）       B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
C．c（H+）/KW                 D．c（H+）/c（OH-）
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
J
R
（1）M的离子结构示意图为；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
7．在密闭容器中，5mol H2与2mol CO2发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．若T1＞T2＞T3＞T4，则该反应为放热反应
D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
 0  157665  157673  157679  157683  157689  157691  157695  157701  157703  157709  157715  157719  157721  157725  157731  157733  157739  157743  157745  157749  157751  157755  157757  157759  157760  157761  157763  157764  157765  157767  157769  157773  157775  157779  157781  157785  157791  157793  157799  157803  157805  157809  157815  157821  157823  157829  157833  157835  157841  157845  157851  157859  203614 

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