6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O,后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化——青夏教育精英家教网——

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH^--2e^-═H₂↑+O₂↑
	B．	盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
	C．	若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同
	D．	目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

5．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂KSCN溶液．
（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃．
（3）写出有关离子方程式：
步骤①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步骤②中生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）假定测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C的物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题不能确定含有的阴离子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

4．将500mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c（Na⁺）为（　　）

（$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L^-1

（2b-a） mol•L^-1

（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L^-1

（10b-5a） mol•L^-1

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	3.4g NH₃中含有的电子数为0.2N_A
	B．	标准状况下，22.4L Cl₂参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N_A
	C．	标准状况下，0.5N_A个HF分子所占的体积约为11.2L
	D．	500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe³⁺数小于0.5N_A

2．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是分液．

1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物质的量（mol）：1.5     1           0
2s末物质的量（mol）：0.9     0.8          0.4
则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．vB（反应）=vC（生成）
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

20．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式

．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）．
（4）C的单质与B的单质生成的淡黄色的固体与AB₂反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的

．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

19．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	放电过程中KOH的物质的量浓度不变
	B．	负极反应为14H₂O+7O₂+28e^-=28OH^-
	C．	放电一段时间后，负极周围的pH升高
	D．	每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

18．下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是（　　）

	A．	合成甲醇：CO+2H₂$→_{加热加压}^{催化剂}$CH₃OH
	B．	合成乙醛：2CH₂=CH₂+O₂$→_{加热加压}^{催化剂}$2CH₃CHO
	C．	合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：第1步：第2步：
	D．	合成全降解聚碳酸酯塑料：

17．海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
	B．	加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
	C．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
	D．	大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

0 157664 157672 157678 157682 157688 157690 157694 157700 157702 157708 157714 157718 157720 157724 157730 157732 157738 157742 157744 157748 157750 157754 157756 157758 157759 157760 157762 157763 157764 157766 157768 157772 157774 157778 157780 157784 157790 157792 157798 157802 157804 157808 157814 157820 157822 157828 157832 157834 157840 157844 157850 157858 203614