16．下列叙述中正确的是( )A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用——青夏教育精英家教网——

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	化学键只存在于分子之间
	B．	化学键只存在于离子之间
	C．	化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
	D．	化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

（1）A、B、C的结构简式分是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃CH₂Br．
（2）B、C中所含官能团的名称分别是醛基、溴原子．
（3）A到D的反应类型为消去反应．
（4）C→A的反应条件是NaOH的水溶液，加热．
（5）D→F反应的化学方程式是

．
（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（　　）

	A．	制备氢氧化亚铁		B．	石油的分馏
	C．	测定盐酸浓度		D．	配制稀硫酸

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	K_W随浓度的改变而改变
	B．	一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱
	C．	对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
	D．	K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1　mol•L^-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小
	D．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A
	B．	2.4g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为0.2N_A
	C．	1 L 1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中存在N_A个CH₃COO^-
	D．	1 mol C_n H_2n+2含有（3n+2）N_A个共价键

10．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$R^n-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）

	A．	所含质子数=Z-n		B．	所含中子数=A-Z+n
	C．	质量数=A+n		D．	所含电子数=Z+n

9．以下是电化学原理的应用问题．
（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验．

装置
现象	金属A不断溶解	C极质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图1为电池示意图，请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
②负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-=2H₂O）．
（3）如图2中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
①直流电源中，M为正极．
②AgNO₃溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H₂SO₄溶液的浓度增大．
③此时电路中转移电子的物质的量为0.02mol．

8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-→CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
图中X的化学式为Na₂CO₃；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；分离产物F的方法是分液．

7．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

（1）D的化学名称是乙醇．
（2）反应③的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃．A的结构简式是

．反应①的反应类型是水解反应或取代反应．
（4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有8个．
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl₃溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线．
A$→_{反应条件1}^{反应物1}$B$→_{反应条件2}^{反应物2}$C…

0 157651 157659 157665 157669 157675 157677 157681 157687 157689 157695 157701 157705 157707 157711 157717 157719 157725 157729 157731 157735 157737 157741 157743 157745 157746 157747 157749 157750 157751 157753 157755 157759 157761 157765 157767 157771 157777 157779 157785 157789 157791 157795 157801 157807 157809 157815 157819 157821 157827 157831 157837 157845 203614