16．A是常见的有机物质.它易溶于水并有特殊香味,B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示.请回答下列问题:(1)B的结构式为．D的物质的名称是乙醛．(2)在①-④反应中——青夏教育精英家教网——

16．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）B的结构式为

．D的物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；反应②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反应③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）实验室用如图2所示装置进行反应④．
a．反应④的化学方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．试管乙中应加入，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是饱和碳酸钠溶液或饱和Na₂CO₃溶液；防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静置、分液．

15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O		B．	CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
	C．	2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑		D．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$N_A
	B．	100ml 0.1mol/LCH₃COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01N_A
	C．	0.1mol CH₄所含质子数为N_A
	D．	0.5mol C₂H₄中含有的C=C双键数为N_A

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料-纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

（苯乙腈）

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%．（百分数）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

12．肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中m（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）加入NaClO时发生的反应为Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₃↑+2Cl^-+2H₂O．该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低肼的溶解度，促使其从溶液中逸出．
（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

11．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）

	A．	标准状态下，2.24LCl₂中含有的共价键数
	B．	100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
	C．	3.9gNa₂O₂晶体中所含的离子总数
	D．	0.1molH₂S和0.1molSO₂混合后，体系中的硫原子数

10．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（　　）

	A．	通入充足的氧气		B．	避免与氧气接触
	C．	可在氮气气氛中合成		D．	通入少量氧气

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂H₆与C₃H₈没有同分异构体，CH₂O₂与C₂H₄O₂属于同系物
	B．	一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
	C．	一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18（1-a）g
	D．	全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO₂缩聚制得

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定中和热时，所用稀NaOH溶液和HCl的物质的量恰好相等，以减小实验误差
	B．	NaHSO₄固体受热变为熔融状态（未发生化学反应），需要克服的作用力有：离子键和共价键
	C．	在Fe（OH）₃胶体中通电，一段时间后，阴极附近颜色加深
	D．	用蒸馏的方法分离淀粉溶液与Cu（OH）₂悬浊液的混合物

实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

0 157647 157655 157661 157665 157671 157673 157677 157683 157685 157691 157697 157701 157703 157707 157713 157715 157721 157725 157727 157731 157733 157737 157739 157741 157742 157743 157745 157746 157747 157749 157751 157755 157757 157761 157763 157767 157773 157775 157781 157785 157787 157791 157797 157803 157805 157811 157815 157817 157823 157827 157833 157841 203614